实验室制二氧化硫装置

1. 实验室制取二氧化硫的制备装置和尾气处理

把尾气通人NaOH溶液就可以了。

2. 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

3. 实验室制取二氧化硫方法

分液漏斗里盛浓硫酸，所以要用向上排空气法收集，可以微微加热。
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~
铜和浓硫酸反应也行、量筒：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管，不需加热,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时、红色鲜花。亚硫酸钠，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集气瓶：
1。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。二氧化硫容易跟水反应、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集满，制取二氧化硫、浓硫酸。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质。
准备和操作，以加速反应的进行、双孔塞。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时、品红溶液、玻璃片，如果出现浓厚的白烟、玻璃棒。(见图)
实验开始时，勿使它逸散出来污染空气，装置如图7-70所示，易分解、大烧杯、蓝色石蕊试液，立即有二氧化硫气体发生：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，很不稳定。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克用品

4. 二氧化硫的实验室制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间， Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄．

(4)实验室制二氧化硫装置扩展阅读：

SO₂是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O₃中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O₂中的O-O键长（120.7 pm）长。SO₂的平均键能（548 kJ mol−1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均键能（297 kJ mol−1）则小于O₂的平均键能（490 kJ mol−1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”（中强酸），与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。

SO₂的还原性较强，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

参考资料来源：网络——二氧化硫

5. 二氧化硫的实验室制取方法

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。

原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。

准备和操作：

1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~ 铜和浓硫酸反应也行,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。 Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑

6. 求实验室制二氧化硫装置图！

装置同制Cl2

7. 实验室如何制备二氧化硫有哪几种方法

用品：圆底烧复瓶（250ml）、玻璃导制管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓h2so4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓h2so4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟h2so4反应可制得较纯的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓h2so4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓h2so4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

8. 制取二氧化硫的装置图

图在这儿了，里面五氧化二钒起催化作用

9. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）

（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na₂SO₃+H₂SO_{4（浓）属}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．