A. 根据如图实验装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：a ；b &n...
（1）试管；长颈漏斗； （2）2KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； （3）B； E；集气瓶口；CO 2 +H 2 O＝H 2 CO 3 ； （4））①氢气（或H 2 ）；②装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）；
B. 以下是常见的实验装置图（1）图中有标号的仪器名称是：①______ ②______（2）制取并收集干燥的CO2气体，
（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸或无水硫酸铜干燥；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；不能稀盐酸换成浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体；故答案为：BDH或BFH；将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；不可行；浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，检验时，为了避免干扰，应该先检验水再检验二氧化碳，水用无水硫酸铜检验，二氧化碳用澄清的石灰水检验；故答案为：氮；CO2；H2O；hig
（4）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，都会影响反应的速度；故答案为：B；2H2O2 | MnO2 | .
C. 某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度．设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②
（1）若玻璃管C的出口离开水面，则在温度降低时，瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶，导致测得气体的体积偏大．所以装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面．
（2）操作中第⑧步调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹，是为了保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积．
（3）反应前试管及药品总质量为15.95g，反应后总质量为15.55g，反应后减少了0.4g为生成的氧气的质量．
设氯酸钾质量为x，
2KClO3 | MnO2 | .
D. 请根据下列实验装置图，回答问题：（1）图1是测定空气中氧气含量的实验，如果数据小于21%，出现此情况的
（1）红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；回未冷却至室温就打开答止水夹，使进入瓶内水的体积减少等都会使测得的氧气含量小于21%，故答案为：红磷的量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开止水夹等；
（2）通电分解水实验中，与负极相连的试管内产生的是氢气，因此该实验中玻璃管A中产生的气体是氢气，故答案为：氢气；
（3）图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧，故答案为：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；
（4）铜片上的红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是4P+5O2 | 点燃 | .
E. 根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称：①______；（2）实验室用氯酸钾和
（1）图中所示的①为长颈漏斗；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根据氧气的密度的比空气大并且难溶于水，所以可以用排水法或是向上排空气法收集氧气，即图中的C或D装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水，所以在回收二氧化锰时应该先溶解，然后过滤，再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液，最后烘干即可得到较纯的二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以随时的终止或是开始反应，便于操作；通过G装置来测定生成的二氧化碳的体积进而求算出二氧化碳的质量，所以为了防止二氧化碳溶于水，而在G装置中的水面上放上一层植物油，同时二氧化碳应该从短管进入，以防止二氧化碳溶于水，从而把水排出；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量分数；其中二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol；
设反应需消耗碳酸钙的物质的量为x，其质量为m
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
11
x0.2mol
＝ x=0.2mol m（CaCO 3）=0.2mol×100g/mol=20g； 所以碳酸钙的质量分数= ×100%=80%． 答：参加反应的碳酸钙为0.2摩尔，该大理石中碳酸钙的质量分数为80%． 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2KClO 3| MnO2 | .
F. （1）如图所示是有关电与磁实验的装置图，请说出每个装置图是用来研究什么问题的．示例：A装置图是用来研
（1）B装置图是奥斯特实验，用来研究电流产生磁场的实验；
C装置图电流相回同，答铁芯相同，线圈匝数不同，是用来研究电磁铁磁性强弱与线圈匝数关系的实验；
D装置图中通电导体放在磁场中，是用来研究磁场对电流作用的实验．
（2）①测量牛奶的密度：需要用天平测量牛奶质量，用量筒测量牛奶的体积，用密度公式求出密度，可以完成．
②鉴别看上去像是纯金的戒指：需要用天平测量戒指的质量，用量筒和水测量戒指的体积，用密度公式求出密度，可以完成．
③测量正方体小蜡块的密度：由于蜡在水中漂浮，要能用量筒和水测量蜡块的体积还需要针把蜡块压入水中，蜡块是正方体需要用刻度尺测量体积，实验中没有针，也没有刻度尺不能测量体积，不能完成实验．
④鉴别铜球是空心的还是实心的：用天平测量铜球的质量，用量筒和水测量体积，用密度公式求出密度，然后和铜的密度比较，可以完成实验．
⑤用天平称出一堆大头针的数目：用天平测量50个大头针的质量，求出一个大头针的质量，用天平测量一堆大头针的质量，求出一堆大头针的数量．可以完成．
故答案为：（1）电流产生磁场；电磁铁磁性强弱与线圈匝数关系；磁场对电流作用；（2）C．
G. 用DIS测量不规则固体的密度，实验装置如图1所示．实验步骤如下：Ⅰ．将质量为9.30×10-3kg的固体放入注射
（1）表格转换成1/P如下所示，然后描点作图如图2
| 1 | | P | |
+0.265 （3）3.5×103kg/m3
H. 下列是实验室中几种常用的实验装置图：请按要求回答下列问题：（1）写出带标号的仪器的名称：①______；
（1）铁架台、长颈漏斗、锥形瓶是实验室常用的化学仪器．故答案为：铁架台，长颈漏斗，锥形瓶；
（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验．
故答案为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；B，C，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳，CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
（3）检查B装置的气密性时，要注意形成液封，使得内外产生压强差．
故答案为：用手指堵住导管口，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（4）由题目信息可知：常温下制硫化氢气体，因此选B；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，能溶于水，因此选F，F装置既可以收集气体，又可以进行干燥和除杂质．故答案为：B，F；
（5）白磷燃烧放热，气体体积膨胀，因此先下降，氧气消耗了冷却后又上升，上升了大约20mL；故答案为：先下降后上升，70；
（6）化学反应中产生气体，使得内外产生压强差，完成发射；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，合理即可．
故答案为：黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出；H2O2 | MnO2 |
I. 为了测量大米的密度，某同学根据如图所示实验装置，设计实验步骤如下：A．取适量的大米，用天平测出其质
（1）气体在变化的过程中，气体的温度是不变的，所以气体做的是等温专变化，所以本属实验是根据玻意耳定律来设计的；
（2）设大米的体积的为V0，对于封闭的气体有，
初状态 P1=1.60×106Pa，V1=1.37×10-3-V0，
末状态 P2=1.78×106Pa，V2=1.27×10-3-V0，
由玻意耳定律可得，
P1V1=P2V2，
带入数据解得V0=3.8×10-3m3，
所以大米的密度为ρ= =1.7×10 3kg/m 3， （3）为了减小实验误差，可以采用图象法处理数据， 根据由玻意耳定律可得， PV=K 即P（V-V 0）=K， 所以V=V 0+K ， 所以可以通过绘制V- 的图象，从所得直线和纵轴的交点可直接读取大米的体积． 故答案为：（1）玻意耳 （2）1.7×10 3（3）重复步骤B，记录多个位置的刻度V和读取相应的气体压强p， ．
J. 请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图1仪器①、②的名称．①是______；②是______．（2）若用B装置
（1）仪器①、②的名称分别为：试管、集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）B装置适用于固液常温下制取氧气，是用二氧化锰做催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O2 | MnO2 | .
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K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；