电石制取乙炔实验装置的改进

『壹』 实验室制取乙炔的方法。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶,从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔.如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的.因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的.正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集.乙炔只微溶于水,应排水收集.用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,表面上似乎符合启普发生器的使用条件,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,就是说,关闭活塞后,乙炔不能完全停止发生.这样,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出.平时,我们总能闻到电石有难闻的气味,就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果.如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管.

『贰』 碳化钙可以制取乙炔么，怎么制取

碳化钙可以制取乙炔。

实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔，电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。

在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。

通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。

(2)电石制取乙炔实验装置的改进扩展阅读：

1、乙炔

（1）化学式C2H2

（2）结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃

（3）分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子

2、实验室制乙炔

为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集，乙炔只微溶于水,应排水收集。

用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件。

但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。

这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

『叁』 实验室用什么制乙炔

乙炔和水

『肆』 一道初中化学实验题，实验室乙炔的制取

1、氢气的制取，乙炔26的密度比空气29小,不用加热，固液反应

2、使用分液漏斗就可以了

3、向下排空气法（密度比空气小）或者排水法（不溶于水）

『伍』 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

『陆』 乙炔的实验制法

答：做这个实验时，特别需要注意的是乙炔的制取。在制取乙炔时，要注意以下两点：
（1）电石要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状，这时的主要成分已经不是碳化钙，而是氢氧化钙。所以，用粉末状物会导致实验的失败。
（2）要严格控制滴水的速度。如果水流太快，反应就会过于剧烈，会给操作上带来忙乱。如改用饱和食盐水，可减缓反应，平稳而均匀地产生乙炔气体。

但是也不一定是电石失效了，可能是你的电石放的太多了！反应是放热反应，如果放得太多，产生大量糊状泡沫，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象。还有，高锰酸钾量太少或者没有加酸的话，只能观察到紫色退去，观察不到气体冒出，你把浓度加大一点，硫酸多加一点试试！

实验室制取乙炔常用饱和食盐水来代替水．但实际上仍存在下列问题：电石和饱和食盐水的反应速率仍然相当的快，速率难控制；反应过程放出大量的热，产生大量糊状泡沫；不可让较多电石在大量食盐水中反应，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象；如实验过程长、乙炔量要求制取较多时，需分次加入电石或食盐水；该实验也不可使用启普发生器．

一．改进方法：

①用水的酒精溶液代替水或饱和食盐水；②可使用启普发生器．

二．改进的实验依据和理论依据：

1．实验依据

①在盛有2mL无水酒精的试管中加入一块电石（电石全部浸没），几乎观察不到有气泡产生，微热也无明显现象，放置24h后，电石的大小形状几乎不发生改变．

②在放有电石和无水酒精的试管中，加入水，电石表面马上出现气泡，且随着水的不断增加，产生气泡的速率越来越快．

③乙炔在水的酒精溶液中的溶解情况：在常温常压下，让100mL乙炔通过装有50mL水的酒精溶液（体积比为1∶1），最后收集到90多毫升乙炔，多次重复此实验，结果都相同，故从实验结果看，用水的酒精溶液代替饱和食盐水对乙炔的溶解情况影响不大，适合定性研究乙炔的制取及性质的实验． 2．理论依据：

我们知道CH3CH2OH中羟基上氢比H2O中的氢稳定．电石与CH3CH2OH很难反应，甚至不反应．所以可以通过控制水在酒精中的浓度来控制反应速率，达到实验目的．

三．改进后优点：

①电石和水的反应快慢可随意控制．②由于使用较多溶液及反应速率的减慢，热量能散失充分，体系中温度变化不大．③不会产生泡沫，能很好地观察到电石表面冒气泡的现象．④可使用启普发生器．
四．结论：
1．在实验中，水与无水酒精（或工业酒精）以体积比3∶1－2∶1之间较适宜，但仍可根据实验需要调配水的浓度．
2．在使用启普发生器制乙炔时，所用电石块尽可能大些，用电石1－2块．在使用自制简易启普发生器时，隔板应离试管底部高些，使用溶液以浸没电石为准，以便在关闭导气管时让电石与溶液尽快分开．

『柒』 一道电石制乙炔的实验题

图中第二个装置为乙炔的发生装置，制得的乙炔气体（含少量硫化内氢气体）通过C，再经过盛容NaOH的洗气装置（洗气时长管进，短管出），所以接下来是I,J；
再验证硫化氢气体是否除尽（H2S+Br2=S+2HBr），若无黄色沉淀产生，说明硫化氢气体已除尽，即G,H；

得到乙炔气体要测量其体积，可通过间接测量来实现（将乙炔气体的体积转化为水的体积），要从短管F进，将水压入到量筒中，量筒中水的体积就是乙炔气体的体积，所以顺序是F,E,D。

综上所述：装置连接顺序为：C,I,J,G,H,F,E,D。

『捌』 乙炔的实验室制取实验

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?

3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

(8)电石制取乙炔实验装置的改进扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔