⑴ 探究氯气的性质实验装置图
（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案回为：不褪色；褪答色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
⑵ 下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。 （1）找出在此装置图中出现的错误加
（1）稀盐酸改用浓盐酸。B应在A的左边。C中进气管应该长，排气管应该短。（每空1分，共3分。） （2）溶液先变红后褪色；（2分） 有白色沉淀生成，Cl 2 ＋H 2 O ＝HClO ＋HCl HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓ ＋HNO 3 （每个答案1分，共3分。写总反应、写离子方程式都可）。 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境，（1分）Cl 2 ＋2OH — ＝ClO — ＋Cl — ＋H 2 O（2分）
⑶ 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (图在书上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1
2、向上排空气法 排饱和食盐水法
3、先版变红，再褪色权。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。
4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝
5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀
6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
⑷ （11分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1）反应前，在装置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(浓)  2 （2分） （3）浓硫酸（1分）吸收水分（干燥气体）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
⑸ 如图是探究氯气某性质的实验装置图：请填写下列空白（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．（2
（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布版条褪色，
故答案为：不褪权色；褪色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O． |
⑹ 如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑺ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究
Ⅰ、（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO2+O2 | V2O5 |
⑻ 如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图．（1）找出在此装置图中出现的错误加以
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢内，再除去容水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
⑼ 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中______装浓
（1）由装抄置图和实验目袭的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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发布：2025-05-15 11:22:31
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