制备氯气时装置的作用

① 氯气制取中净化装置有什么用

氯气来制取的净化装置一般包括饱源和食盐水，以及干燥装置（浓硫酸等）。
饱和食盐水是为了除去氯气制取中一般会混有的HCl气体（因为一般来说，盐酸是制取氯气的重要原料）。
干燥装置则是为了除去制取装置和饱和食盐水中带来的水分。不过某些情况下，如果不需要干燥的氯气，可以不需要干燥装置。
一般而言，由于氯气是有毒气体，还需要在接收或实验装置后加一尾气处理装置。常用的处理液为浓NaOH溶液。

② 关于制备氯气的装置的小小常识！！！！求助！！！

无需，因为分液漏斗有活塞，我们可以通过对活塞的控制来控制加入液体的量
深入到回液面以下的也答有，那种是针对没有活塞的漏斗，原理是漏斗下端长一些，加入的液体需把漏斗下面掩埋，利用大气压的原理，促使反应容器里面的液体上升到一定高度后就停止，从而来控制液体的加入量，但是后者没有前者好，不能有效的控制反应速率以及会造成浪费

③ 实验室制氯气的反应装置和原理是什么

向上排空气法或排饱和食盐水法。
反应原理。
收集装置：固体和液体加热生成气体型发生装置

④ 制取氯气的装置及其注意事项

实验室制取氯气的方法和步骤如下：

（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、版园底烧瓶、分液漏斗配权双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯

（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰

（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性

（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸

（C）缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出。

（D）用向上排空气法收集

（E）多余氯气用氢氧化钠吸收。

装置图见插图

实验室制氯气的注意事项：加热时要垫石棉网;滴加浓盐酸不能过快;加热时温度不能太高，否则易使浓盐酸大量挥发。

⑤ 实验室制氯气装置原理——

其实并不要讲那么复杂，实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器版设备：铁架台、酒精灯、石棉权网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。
工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。

⑥ 关于制备氯气的装置的小小常识！！！！求助！！！

你好！
氯气会向上走.
液封了就收集不到了.
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

⑦ 实验室制氯气 装置解释

饱和食盐水：除氯化氢气体
浓硫酸：除水
湿润的KI淀粉试纸：检验氧化性
干色布、湿色布，石蕊：漂白性
FeCl2：检验氧化性
AgNo3：检验氯负离子
KI淀粉试纸：检验氧化性
NaOH尾气处理：吸收多余的氯气

⑧ 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用

（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl₂中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．

⑨ 实验室制取氯气的装置

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

实验室制法
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

实验室制法
常见的氧化剂有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）】
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：
2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。