实验室测定二氧化硫装置图视频

Ⅰ 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）

由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	溶液变红色	二氧化硫水溶液显酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液变浑浊	氧化性
④	氯水褪色	还原性

．

Ⅱ 求实验室制二氧化硫装置图！

装置同制Cl2

Ⅲ 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）

（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na₂SO₃+H₂SO_{4（浓）属}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Ⅳ 实验室制取二氧化硫方法

分液漏斗里盛浓硫酸，所以要用向上排空气法收集，可以微微加热。
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~
铜和浓硫酸反应也行、量筒：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管，不需加热,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时、红色鲜花。亚硫酸钠，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集气瓶：
1。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。二氧化硫容易跟水反应、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集满，制取二氧化硫、浓硫酸。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质。
准备和操作，以加速反应的进行、双孔塞。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时、品红溶液、玻璃片，如果出现浓厚的白烟、玻璃棒。(见图)
实验开始时，勿使它逸散出来污染空气，装置如图7-70所示，易分解、大烧杯、蓝色石蕊试液，立即有二氧化硫气体发生：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，很不稳定。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克用品

Ⅳ 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2

（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：

mg

80g/mol

=

m

80

mol，装置E中产生白色沉淀为硫酸钡，根据质量守恒，则吸收的二氧化硫的物质的量为：

ng

233g/mol

=

n

233

mol，
所以二氧化硫的转化率为：

m 80

m 80 + n 233

×100%，
故答案为：

m 80

m 80 + n 233

×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，
故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，该方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，该方法合理，
故答案为：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），则：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
故答案为：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．

Ⅵ 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试内液变红，故答案为容：变红；酸性；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
（3）so2中+4价s具有氧化性，硫化氢中-2价s具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案为：变浑浊（生成沉淀）；氧化；
（4）酸性kmno4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，so2中+4价s具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性kmno4溶液褪色，
故答案为：紫红色褪去；还原．

Ⅶ 制取二氧化硫的装置图cu

C 分 析： A． Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热，因此图1装置不能原因制取该气专体，错误；属B． 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，错误；C．浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以将蔗糖脱水碳化，将C氧化产生CO2，而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性，可以是品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，而使溶液褪色，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确；D．用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解度，应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上，错误。 考点： 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。

Ⅷ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

Ⅸ 制取二氧化硫的装置图

图在这儿了，里面五氧化二钒起催化作用