Ⅰ 物理化学里恒压过程和反抗恒外压过程的区别
恒压是系统压力恒定，恒外压是环境压力恒定。
化学热力学的核心理论有三个：所有的物质都具有能量，能量是守恒的，各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述。
化学热力学是建立在三个基本定律基础上发展起来的。热力学第一定律就是能量守恒和转化定律，它是许多科学家实验总结出来的。一般公认，迈尔于1842年首先提出普遍“力”(即现在所谓的能量)的转化和守恒的概念。焦耳1840～1860年间用各种不同的机械生热法，进行热功当量测定，给能量守恒和转化概念以坚实的实验基础，从而使热力学第一定律得到科学界的公认。
热力学三个基本定律是无数经验的总结，至今尚未发现热力学理论与事实不符合的情形，因此它们具有高度的可靠性。热力学理论对一切物质系统都适用，具有普遍性的优点。这些理论是根据宏观现象得出的，因此称为宏观理论，也叫唯象理论。
热力学所根据的基本规律就是热力学第一定律、第二定律和第三定律，从这些定律出发，用数学方法加以演绎推论，就可得到描写物质体系平衡的热力学函数及函数间的相互关系，再结合必要的热化学数据，解决化学变化、物理变化的方向和限度，这就是化学热力学的基本内容和方法。
经典热力学是宏观理论，它不依赖于物质的微观结构。分子结构理论的发展和变化，都无需修改热力学概念和理论，因此不能只从经典热力学获得分子层次的任何信息。并且它只处理平衡问题而不涉及这种平衡状态是怎样达到的，只需要知道系统的起始状态和终止状态就可得到可靠的结果，不涉及变化的细节，所以不能解决过程的速率问题。欲解决上述两个局限性问题，需要其其它学科如化学统计力学、化学动力学等的帮助。
热力学理论已经解决了物质的平衡性质问题，但是关于非平衡现象，现有的理论还是初步的，有待进一步研究；热力学在具体问题中的实际应用，仍有广阔的发展前途。
Ⅱ 化学什么叫恒压条件
恒压条件是只在整个反应过程中压强不变。常用方法改变溶器体积。
Ⅲ 恒压分液漏斗跟普通分液漏斗有什么区别
恒压分液漏斗跟普通分液漏斗的区别：
1、恒压分液漏斗
恒压分液漏斗是回分液漏斗的一答种。它和其他分液漏斗一样，都可以进行分液、萃取等操作。与其他分液漏斗不同的是，恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，一是可以防止倒吸，二是可以使漏斗内液体顺利流下，三是减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确。
2、普通分液漏斗
分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。使用本实用新型，可使实验操作过程利于控制，减少劳动强度，当需要分离的液体量大时，只需搬动活塞的三通便可将斗体内的两种液体同时流至下管，无需更换容器便可一次完成。在初中阶段分液漏斗的主要作用则是控制化学反应的速率。本装置是科学研究、化学实验中一种功能较好的实验器皿。
Ⅳ autocad 图库谁有需要有关化学方面的图，主要是化学实验仪器，如三口烧瓶，冷凝管，恒压漏斗等东西。
我有，扣扣是158692254.有事联系
Ⅳ 化学中为恒压装置还是衡压装置
是恒压装置，就是压强不变的装置。
Ⅵ 用恒压漏斗代替普通漏斗的优点
可以防止倒吸。
可以使漏斗内液体顺利流下。
减小增加的液体对气体压强专的影响属,从而在测量气体压强等方面有好处。
Ⅶ 化学实验中，防堵塞的三种实验装置的工作原理请说明一下。
很模来糊哎~~还有你想问什源么？第一张图是一个恒压漏斗的装置，这个有防堵的装置吗？第二个是一个尾气处理还是气体干燥的球形干燥器？最后一个又是干什么的？其实很多时候会根据实验时反应物不同，那些所谓的功能也不同，还有实验过程，所以想问的是这个是什么实验的？
Ⅷ 化学中有很多实验装置问题，怎么看呀，有没有什么方法，把装置都给我列出来把
实验安全装置：1、防阻塞装置：液封平衡式、恒压式、防阻式 2、防中回毒、防污染装置答：灼烧式、吸收式、收集式 3、防倒吸装置
过滤装置、分液装置、蒸馏装置、蒸发装置、以固体试剂转化气体装置、升华装置、加热分解装置、渗析装置、冷凝装置、洗气装置、净水装置
气体制备装置：固固加热装置、固液不加热装置、固液加热装置、液液加热装置
具体的装置图你可以参考一下复习资料，希望可以帮你。
Ⅸ 化学装置图怎么画 带恒压滴液漏斗
画一个三口烧瓶,中间的口上面一般接回流装置,如球形冷凝管,左边或右边接恒压低液漏斗,还有一个口一般不用的话用塞子塞着,或有用时接一个温度计或是冷管和已接收瓶.
Ⅹ 高中化学恒压反应计算，忘了，大神帮解一下，列出过程哈
有两抄种情况 1、当反应物为固体或液体时，平衡不会发生移动,反应物A的转化率不变 如 c+co2=co 增加C的量 平衡不会移动 2、当反应物是气体时 由于保持了恒压状态（相当于 反应物浓度没有变化） 所以平衡不会移动。例如 N2+02=2NO在一个体积为V的容器内反应 增加氧气的量的时候 总压强变大了 这时候要保持恒压只能增大V 所以M/V没变化。