A. 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____
（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
B. 如图A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是______ （2）C实验中
（1）据图可以看出A实验试管2中产生的气体较多，是氢气；
（2）由实内验的装置可知，烧杯③是想说容明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
（3）广口瓶内进入约点体积
的水，说明被消耗的氧气体积点空气体积的
；
（4）稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，否则有可能对人造成伤害，所以，上述实验操作B不正确；
（5）由于浓硫酸具有吸水性，所以，若用E装置除去O
2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸；
（6）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，气体变大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，所以气球先变大，再变小．致气球变大的化学方程式是：CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
故答案为：（1）氢气；（2）作对比或对比实验；（3）
；（4）B；（5）浓硫酸；（6）先变大，后变小，CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
C. 如图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
①装置A中发复生的反应为碳酸钙和稀制盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
③C装置中放出CO，CO与Fe2O3发生反应生成了Fe和CO2气体，由于Fe2O3是红棕色，Fe是黑色，所以装置D的实验现象是：红棕色固体变黑．
故填：红棕色固体变黑；Fe2O3+3CO
| 高温 | .
D. 如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳内，其化学方容程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
（3）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
（3）红棕色固体变黑；
（4）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．
E. 根据下面四个实验装置图回答问题： （1）在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用：A
（1）A：冷却溅落融来熔物，防止集气自瓶炸裂 B：通过水体积的变化测量得出O 2 体积 C：作为反应物 D：隔绝空气，提供热量 （2）4P + 5O 2  2P 2 O 5
F. 高中化学实验，(2)装置C的作用是除去氧气，可是为什么要除去氧气，氧气和二氧化硫又不会反应不然在b
图不全。估计d中所盛应为碱液。因为二氧化硫被碱液吸收成为亚硫酸盐后，极容易被氧气氧化为硫酸盐，后面还需要氧化还原滴定形成亚硫酸盐的量，所以必须除去其中的氧气。
G. 下列是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．①装置A玻璃管中的反应现象是______．②装置C的作用是______．③根
①A中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，该反应中生成铜，可观察到黑色变为红色，故答案为：黑色变红色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到环境中，需尾气处理，装置C中采用的是收集尾气的方法，故答案为：收集尾气；
③因A中的反应生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可B中选择澄清石灰水，其反应物为氢氧化钙和二氧化碳，生成物为碳酸钙和水，则反应为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④因点燃和加热一氧化碳时，气体不纯可能会爆炸，则在做该实验时，应先通一会一氧化碳，将装置中的空气排出，则在未发生A中的反应之前，已经通过B中，则没必要证明一氧化碳是否与石灰水反应，故答案为：没必要；为了排除空气，反应前已经通过一氧化碳；
⑤因铜再温度较高时易被氧化为氧化铜，则该实验再结束时应继续通一氧化碳直到试管冷却，则就不会发生液体倒流，故答案为：不需要；停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流；
⑥设参加反应的氧化铜的质量为x，
则CO+CuO | △ | .
H. 下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
| ⑴CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO
⑵吸收CO 2 气体中的水分（或干燥CO 2 气体）
⑶红棕色固体变黑
⑷使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气） |
I. 实验室用如图所示装置进行实验：①A装置中有关反应的化学方程式为______②B装置所起的作用是______③C处
①石灰石的主要成分来是碳酸钙，通常源情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳除去；故填：除去混合气体中的二氧化碳；
③加热时，要先排净装置中的空气，以防混合气体加热时发生爆炸；故填：排净玻璃管中的空气，以防发生爆炸；
④尾气中含有一氧化碳，是一种有毒的气体，为了防止造成空气的污染，所以要用气球进行收集．故填：防止尾气污染空气．
J. 下图是光合作用过程的实验图解，请分析实验结果。 (1)装置C中产生含碳有机物是由于在装置A
| (1)① 叶绿体片层薄膜上 光 ② 叶绿体基质 暗 [H]和ATP
(2)固定CO 2 的C 5 有关酶
(3)结构版
(4)光照 CO 2 浓度 光合速权率 O 2 |
与装置c在实验中的作用是相关的资料
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2P 2 O 5