铁加盐酸制取氢气实验装置

『壹』 铁与盐酸反应制氢气的化学方程式

Fe+2HCl＝FeCl 2 +H 2 ↑；置换反应；FeCl 2 +2NaOH＝Fe(OH) 2 ↓+2NaCl；复分解反应

『贰』 实验室制取氢气的化学方程式

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

拓展资料：

实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制版取氢气通常是用金权属锌与稀硫酸或稀盐酸。

注意事项：

（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。

（2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。

（3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。

『叁』 实验室制取氢气装置图

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气
   

2. 实验室制氢气只能用稀硫酸来制，其他的方法都是不标准的版，盐酸会挥发，权会导致氢气不纯
   

3. 实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的

『肆』 下图是实验室制取氢气的装置图。

(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法

『伍』 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(5)铁加盐酸制取氢气实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

『陆』 在实验室里，通常用铁与盐酸（HCl）反应制取氢气，同时还有氯化亚铁生成．（1）写出该反应的化学方程式__

（1）铁和来稀盐酸反应源的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）设生成氯化亚铁、氢气的质量分别是x、y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
561272
5.6g x y

『柒』 铁与盐酸制取氢气

氢气袭2.24/22.4=0.1mol 一个fe产生一个氢气，故fe 0.1mol，
2个HCl产生一个氢气，故HCl 0.2mol，需要0.2/2=0.1L
0.2mol即0.2*（35.5+1）=7.3g，需要7.3/7%/1.0439≈100cm³=0.1L

『捌』 铁与稀盐酸制取氢气的方成式是什么

铁与稀盐酸制取氢气的化学方程式是
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
离子方程式是
Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑
浓硫酸不行

『玖』 实验室制取氢气的方法有几种请附上装置图。谢谢！

实验室制法

1.用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢回气体，制得的气答体含有氯化氢杂质。

2.用铝和氢氧化钠反应制取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

『拾』 实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______；上述

由于铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，而氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢专氧化亚属铁沉淀和氯化钠，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置换反应，FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，复分解反应