某实验小组用以下装置进行乙醇

Ⅳ 某研究性试验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验：

(1) 2Cu+O2=△=2CuO
CH3CH2OH+CuO→△→CH3CHO+H2O+Cu
放热
（2） 加热 冷却
（3）乙醇 、乙醛 、水；氮气
（4） 乙酸 C 蒸馏
分析(`1)铜网由红专变黑是由于属铜和氧气反应生成氧化铜,再由黑变红是由于氧化铜被乙醇还原生成铜和乙醛,起初反应需加热,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是放热反应
(2)甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中,所以甲的作用是加热;产生的乙醛蒸气要冷凝液体所以乙的作用是冷却.
(3)试管a中除能收集到乙醛外,肯定有未被氧化的乙醇及生成的水,空气中O2参与反应后,剩下的主要气体为氮气,所以集气瓶中收集到的气体的主要万分是氮气.
(4)乙醛具有很强的还原性,可被氧化为乙酸,所以试管a中应有乙酸,乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成高沸点的盐乙酸钠,再通过蒸馏得到乙醛.

Ⅵ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．

解题思路：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O 2 △ . 2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，以此解答该题．
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2

△
.
2CuO，氧化友扮铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O2

△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△信念
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，
故答案为：放热；
（3）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，
故答案为：加热； 冷却；
（4）乙滑告困醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（5）乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，实验操作为把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强，
故答案为：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．
,2,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．

（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______．集气瓶中收集到的气体的主要成分是______．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．______．

Ⅶ 某学习小组用如图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验．如图所示，当温度迅速上

（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH