㈠ 某化学小组利用下图装置完成Fe2O3 和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为______．实验开始
（1）因CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，CO能还原氧化铁生成铁和二氧回化碳，则实验时应先答检查装置的气密性，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气，后加热；当观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
故答案为：检查装置的气密性；先通入CO一段时间，后加热；红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩，能集中火焰，提高反应温度，确保受热均匀，实验中可利用酒精喷灯代替酒精灯，
故答案为：提高反应温度，确保受热均匀；酒精喷灯；
（3）CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe3O4，FeO和Fe．Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe3O4；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，为验证还原产物，在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可说明还原产物为FeO，
故答案为：Fe3O4；在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．
㈡ 某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：①用一只墨水
（1）依据该实验的原理需要测量的量为乙醇的质量，水的质量，加热前后水的温度，可知：
操作④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，测得其温度为t1；操作⑤称量自制酒精灯的质量m1；
故答案为：测得其温度为t1；称量自制酒精灯的质量m1；
（2）实验Ⅰ中Q=
| m×c×(t2?t1)×M |
| m1?m2 |
| 200×4.18×(40.0?15.6)×46×10?3 |
| 170.68?169.95 |
| m×c×(t2?t1)×M |
| m1?m2 |
| 200×4.18×(40.5?14.9)×46×10?3 |
| 177.50?176.60 |
㈢ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利
（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：H2、NO；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
㈣ 某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：（
（1）该实验装置中，利用J型管制取一氧化氮，然后将生成的一氧化氮通过导管e、f进入干燥管，气囊中空气通过f进入干燥管，NO和氧气在干燥管中反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以干燥管的d连接b，所以仪器的连接顺序是：a→e，f→c→d→e，
故答案为：a；f；c；d；
（2）连接好仪器后，在做实验前要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸时要打开止水夹1，关闭止水夹2，加完稀硝酸后关闭止水夹1，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）无色的一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色的气体二氧化氮，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，所以看到的现象是：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色，
故答案为：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色；
（5）关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管，利用气囊中的空气排出二氧化氮气体即可，
故答案为：闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管；
（6）根据方程式知，当一氧化氮和二氧化氮的体积比为1：1时，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮时，气体也能被完全吸收，由此得出，当一氧化氮与二氧化氮的体积比等于或小于1：1时，气体能完全被吸收，
故答案为：a≤b．
㈤ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按
（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用浓氨水和生石灰；
故答案为：D； A、D；
（2）依据制备氯气装置是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（3）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵；铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
故答案为：氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
Ⅱ、（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色；故答案为：装置E中的NaBr溶液变橙红色；
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F烧杯是吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体的作用；
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；吸收尾气．
㈥ 某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。
| （1）酚酞溶液变成红色分子不断地运动（2）②防止C中液体倒吸④B处木炭剧烈燃烧，发白光；C处澄清石灰水变浑浊木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点
㈦ 某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）
（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶
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