『壹』 图为实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：______
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓回硫酸和乙答酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；
故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易发生倒吸，所以导管不插入液面以下目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；除去挥发出乙醇和乙酸；
（5）制取乙酸乙酯过程中，混合液容易发生暴沸现象，加入沸水能够防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（6）实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度，并且能够闻到芳香的气味，
故答案为：小；芳香．
『贰』 实验室制取乙酸乙酯，如图所示实验装置：请回答下列问题：（1）能完成本实验的装置是______（从甲、乙、
解；（1）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒专吸，乙导管没有插属入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸，故答案为：乙、丙；
（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，
故答案为：乙醇；浓硫酸和乙酸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和Na2CO3溶液； 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3
| 浓硫酸 |
『叁』 如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）实验中所用的某些试剂及产物
（1）乙酸和乙醇的酯化反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子生成水，所以18O原子会出现在产物水中，反应的化学方程式为：CH3CO18OH+CH3CH2OH | 浓硫酸 |
『肆』 乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．有关数据及副反应：乙酸乙醇乙酸乙酯C2H
（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成CaCl2?4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g?mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为 =0.07mol，假设乙酸完全反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的产率为 ×100%=50%， 故答案为：50．
『伍』 乙酸乙酯的实验室制法
一、制取乙酸乙酯的装置图： 
三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的： 防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
『陆』 在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（
（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度．
乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内．
试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化．
故答案为：均匀受热，容易控制温度，冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解．
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离．
分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出．
故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动．
A．使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；
B．加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故B正确；
C．不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故C正确；
D．缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故D错误．
故选：BC．
（4）由表中数据可知，乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大，乙酸乙酯沸点为77.06℃，可利用蒸馏原理，将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液，若有则说明含有乙酸乙酯，没有则不含乙酸乙酯．
故答案为：将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液． |
『柒』 乙酸乙酯的制备
这里以实验室制备乙酸乙酯为例，我们通过利用乙醇和乙酸来合成乙酸乙酯。
1、首先需要准备95%的乙醇
2、再准备好实验需要的乙酸（冰醋酸）
3、以98%的浓硫酸作为该合成反应的催化剂
4、乙酸和乙醇不易在室温下发生反应，所以需要酒精灯加热到一定的反应温度。实验装置如下图所示。
工具/材料
乙醇，乙酸（俗名冰醋酸），浓硫酸，酒精灯，冷凝管，温度计。
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发布：2025-10-15 13:24:33
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