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乙酸乙酯制备实验装置图6
发布时间：2025-10-10 04:47:04㈠ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂专，脱水剂
（3）此时属CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志（如C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
㈡ 图为实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：______
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓回硫酸和乙答酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；
故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易发生倒吸，所以导管不插入液面以下目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；除去挥发出乙醇和乙酸；
（5）制取乙酸乙酯过程中，混合液容易发生暴沸现象，加入沸水能够防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（6）实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度，并且能够闻到芳香的气味，
故答案为：小；芳香．
㈢ “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是羟基、羧基；
故答案为：羟基、羧基；
（2）导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案是：倒吸；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为；
（5）将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中即可从试剂瓶中取出无水乙酸；
故答案为：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中；
（6）乙烯与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溴水颜色褪去，反应方程式为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
工艺一：除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，还使用有毒气体氯气，不符合绿色化学的原则．
工艺二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则．
故答案为：溴水颜色褪去；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；工艺二；
㈣ 如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______．（2）
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化作用；吸水作用；
（3）水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是乙酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳，故答案是：气体CO2；
（4）闻到的刺激性气味的物质是乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；原因是：注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
故答案为：乙酸；乙醇；注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
（5）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质，故答案为：碳酸钠；
（6）根据沸点不同，将混合液体分离的操作是蒸馏，通过蒸馏可以分离乙酸乙酯，故答案为：蒸馏．
㈤ 实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加药品的顺序为______A中加入碎瓷片的目的是______；B试
（1）浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，冷却后加入乙酸；
给乙酸和乙醇的混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片起到了防止暴沸的作用；
由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，
故答案为：先加乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，冷却后加入乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）碳酸钠溶液为碱性溶液，加入酚酞后溶液显示红色，实验过程中乙酸沸点降低，容易挥发出来，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，碳酸钠浓度减小，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变浅；乙醇和乙酸易溶于水，实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，否则B试管中的液体倒吸进入A试管，发生倒吸现象，
故答案为：碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱；防止倒吸；
（3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，反应后混合液分层，可以通过分液操作分离；分液操作使用的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯在混合液上层，分液时应该从分液漏斗的上口倒出乙酸乙酯，
故答案为：分液；分液漏斗；上口倒；
（4）乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，且具有果香气味的油状液体，则试管B中观察到的现象为：在饱和碳酸钠溶液的液面上有一层无色、有果香味油状液体，
故答案为：在饱和碳酸钠溶液的液面上有一层无色、有果香味油状液体；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（6）设醇的分子式为CxHyO，由于与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，则CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O，根据质量守恒，x=2、y=6，所以该醇的分子式为C2H6O，该醇为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH2OH．
㈥ 高一化学 1，写出制取丙酸甲酯的化学方程式 2，浓硫酸的作用①＿②＿ 3，饱和碳酸钠溶液的主要作用
吸水剂 催化剂
吸收丙酸，溶解甲醇，降低丙酸甲酯在水中的溶解度
倒吸
分液
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㈦ 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸
（1）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；因该反应为可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH3COOH的转化率增大；浓硫酸的密度比乙醇大，所以后加，溶于水放热，须边加边摇放热混合，
故答案为：在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
（2）实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，18O在产物乙酸乙酯中，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
| 浓硫酸 |