Ⅰ 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空： ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
（12分） ⑴ 乙醇（1分）， b （1分） ⑵ HBr 、C 2 H 5 OH （1分) ⑶ 冷却、液封溴乙烷。（1分） 3 。（1分） （4） NaBr+H 2 SO 4 ═HBr+NaHSO 4 ;（2分） HBr+CH 3 CH 2 OH  CH 3 CH 2 Br+H 2 O（2分） ⑸ d（1分） 乙烯 （1分）。 ⑹ 反应可能会产生Br 2 ，腐蚀橡胶（1分）
Ⅱ （12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL
⑴HBr + C 2 H 5 OH C 2 H 5 Br + H 2 O ⑵CH 2 ＝CH 2 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ⑶试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等 ⑶验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物） ⑷高锰酸钾溶液的紫红色褪去除去气体中混有的少量乙醇等杂质
Ⅲ 研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．（1）圆底烧
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH3CH2OH | △ |
Ⅳ （8分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
（1）乙醇 （2分） （2）NaBr＋H 2 SO △ NaHSO 4 ＋HBr 、HBr＋CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 Br＋H 2 O(其他合理答案也给分，2分）（3）3（2分）（4）d （1分）乙烯（1分）
Ⅳ （12分）实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题： （Ⅰ）用右图所示的装置制取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低浓硫酸的氧化性，减少副反应； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高锰酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰
Ⅵ 完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4
（1）反应物有4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，生成溴乙烷，反应原理是先生成HBr，在酸性条件下HBr与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，反应的温度不可过高，否则反应生成NaHSO4，反应的化学方程式为C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
Ⅶ 实验室制取溴乙烷的方法
在实验室里，一般是用乙醇和浓氢溴酸，发生取代反应，生成溴乙烷和水。版
制备原理：
CH3CH2OH
+
HBr
→CH3CH2Br
+
H2O
该反应不权需要加热，常温下即可进行，也不用加催化剂。
此外，制取溴乙烷，还可以用不饱和的乙烯和HBr
发生加成反应，反应如下：
CH2=CH2
+
HBr
→CH3-CH2Br
制取溴乙烷，从原料成本上和产物纯净度上考虑，用乙醇反应比用乙烯好。
高中化学课本里有这个知识点，可以翻翻课本查阅相关的知识。
不知道能不能帮到你？
Ⅷ 完成以下实验：用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4
（1）HBr + C 2 H 5 OH C 2 H 5 Br + H 2 O （2）CH 2 ＝CH 2 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 （3）试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等 （4）验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物） 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 除去气体中混有的少量乙醇等杂质
Ⅸ 溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的实验. 如何证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br离子
加入硝酸银生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀即可。
Ⅹ 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、___
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | |
| | |
| |
CH 3 CH 2 Br+H 2 O（2分）