氢氧化钠实验装置

1. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．

2. 右图是测定NaOH(含Na2CO3杂质)纯度的实验装置,把样品荣誉过量的盐酸中,不同时间电

帮那个改一下答案。也谢谢他，帮我解决了问题呢。
分析反应及数据可得，样品版质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻权的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.239mol，
其物质的量浓度为0.239mol/0.2L=1.195mol/L

3. 为说明CO2与NaOH溶液发生了反应，请分析这三个实验装置

1：（1）能达到设计要求.因为（2）装置中的CO2会与水反应生成H2CO3；（3）装置中的CO2根本没有和NaOH解除反应。
在CO2和NaOH溶液中反应，会生成Na2CO3，并且在CO2过量时会继续反应：
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
若要验证新生成物的产生 则：
实验步骤：1.将该完全反应的溶液蒸发、冷却、结晶，得到该溶液的晶体.
2.再取同质量的纯Na2CO3晶体
3.将该晶体和纯Na2CO3晶体同时放进稀盐酸中
4.观察现象

实验现象:待测晶体放进稀盐酸中立即放出气体,而纯Na2CO3晶体放进稀盐酸中没有立即放出气体,待反应一段时间才有气体产生.

解释:因为待测晶体中有NaHCO3的成分,遇到酸会立即放出CO2,但Na2CO3在稀盐酸中会先转化成NaHCO3再放出CO2.

结论:NaOH与CO2反应会生成CO2.

希望对你有帮助.

4. 浓氨水中加入NaOH,猛烈放出NH3的实验。

在锥形瓶搭配带长直玻璃导管的单孔橡皮塞，检验装置的气密性。整个装置在通风橱里
加入固体氢氧化钠，然后迅速塞上橡皮塞，锥形瓶中产生大量气泡
NaOH固体溶于水放出大量的热，
使得NH3*H2O迅速分解产生NH3
其次，NaOH电离出大量的OH-
，
使氨水的电离平衡逆向移动，
也促使氨气逸出