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氯f的非金属性比溴强的实验装置
发布时间：2025-08-30 13:45:20A. 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略
（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl
故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl
（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ， 故答案为：Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ； （3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强， 故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl 2 氧化性大于S； （4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ， 故答案为：产生大量白烟；8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ； （5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为  | ||||||||
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方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H 2 S；
方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO 4 大于H 2 SO 4 ．
B. 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药
（1）若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
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故答案为：
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（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P2O5），干燥的有色布条，
故答案为：无水氯化钙（硅胶、P2O5），干燥的有色布条；
（4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，
故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；
（5）F装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+2H2O，
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+2H2O．
C. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程