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如图为某种微型实验装置
发布时间：2025-08-29 17:43:50A. 为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：【资料】①室温下，碘的溶解
（1）b与大气相通，因此要抽取空气，应该打开b，关闭a弹簧夹；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失变成无色；故答案为：b；由蓝色变成无色；
（2）检查该装置的气密性的方法为：关闭弹簧夹b，打开a，推注射器，若C中产生气泡，B中水倒流进入量筒，说明装置的气密性良好；故答案为；关闭弹簧夹b，打开a，推注射器，若C中产生气泡，B中水倒流进入量筒，说明装置的气密性良好；
（3）检验的原理是利用碘液和二氧化硫的反应褪色，与水无关，故原有的水对实验无影响；故答案为：无影响；
（4）A．推动注射器活塞速率太快，使二氧化硫不能充分吸收反应，会使结果偏低；
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10-6 g/mL，会轿闷使结果偏大；
C．抽取空气时，未抽满500mL，会使结果偏低；
（5）A、氢氧化钠与二氧化硫反应无明显的现象，故不能代替；
B、SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以利用高锰酸钾实验；
C、水不能和二氧化硫反应产生明显的现象，因此不能代如余替；
D、酚酞试液和二氧化硫混合也不能产生明显的现象，因此不能代替；
故选项为；B；
（6）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3?H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，盐中的金属离子是铵根离子，酸根可能是硫酸根离子，也可能是亚硫酸根离子，形成硫酸铵或亚硫酸铵，而亚硫酸铵的相对分子质量为116，因此生成物是亚硫酸铵，故反应的方程式为：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H20；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应后闭橡弯缺少两个因此CaSO4?2H2O；
（7）解：3次实验活塞平均推动次数（19+20+21）次/3=20次
注射器每次抽气体积为20次×500mL/次=10000mL
SO2～I2
64 254
x1.27×10-6 g/mL×1.0mL
?
| 64 |
| x |
| 254 |
| 1.27×10?6g/mL×1.0mL |
解得：x=0.32×10-6g
该测定地点空气中SO2浓度为：
| 0.32×10?6g×10 |
| 10000mL×10?6 |
结论：该测定地点的空气质量为一级标准．
B. 科学实验应倡导绿色环保．图甲为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器
（1）微型塑复料滴管和注射器一样制，能够控制稀盐酸的用量，可以节约药品．
故填：b．
（2）石灰石和稀盐酸反应能够产生二氧化碳气体，能够观察到石灰石表面出现气泡；
二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到石灰水变浑浊．
故填：石灰石表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊．
（3）要使甲图中“微型”实验成功进行，实验装置必需不漏气，特别是“微型塑料滴管”与w管接触的地方容易漏气，再就是澄清石灰水要将w管转弯处封闭，否则二氧化碳会从石灰水上方通过．
故填：“微型塑料滴管”与w管间气密性良好（或澄清石灰水要将w管转弯处封闭）．
（4）解：设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
7344
0.66g×10%x
| 73 |
| 44 |
| 0.66g×10% |
| x |
x=0.04g，
答：实验的过程中产生二氧化碳的质量是0.04g．
C. 实验装置中棉花的作用
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：实验室制氧气；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是水，用装置Ⅱ收集装置Ⅰ产生的气体，其中水的作用是排出空气；实验装置Ⅲ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：水；排出空气；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）通过Ⅲ、Ⅳ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是：吸收污染性气体，防止污染；防止熔化物溅落而炸裂集气瓶；故答案为：吸收污染性气体，防止污染；防止熔化物溅落而炸裂集气瓶；
（4）图2是某微型实验的装置图，试管中反应发生后a处变化是：紫色变红色；b处变化是：澄清的石灰水变浑浊；烧杯中的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；若验证二氧化碳，则该实验中b处药品可省略，根据a处现象就可以，我不同意这种观点，理由是：盐酸挥发出的氯化氢气体也能使紫色变红色；该微型实验装置的优点是：操作简便；节约药品；安全环保等；故答案为：紫色变红色；澄清的石灰水变浑浊；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；不同意；盐酸挥发出的氯化氢气体也能使紫色变红色；操作简便；节约药品；
D. 如图是某化学活动小组探究质量守恒定律的实验装置．（1）整个实验过程中可观察到的现象是______；（2）解
（1）整个实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，发光，放热，冒白烟，生成一种白色固体，气球先变大后变小，比原来更小，冷却后，将装置放回托盘，天平仍然平衡．
故填：白磷燃烧，发光，放热，冒白烟，生成一种白色固体，气球先变大后变小，比原来更小，冷却后，将装置放回托盘，天平仍然平衡．
（2）气球产生该现象的原因是：白磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，气压变大，大于外界大气压，在瓶内气压作用下，气球变大，冷却后，由于白磷燃烧时消耗氧气，生成固体，使瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，气球变小，比原来更小．
故填：白磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，气压变大，大于外界大气压，在瓶内气压作用下，气球变大，冷却后，由于白磷燃烧时消耗氧气，生成固体，使瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，气球变小，比原来更小．
（3）此反应质量守恒的原因是：参加反应的白磷和氧气的质量和等于生成的五氧化二磷的质量．
故填：参加反应的白磷和氧气的质量和等于生成的五氧化二磷的质量．
E. 如图为实验室常用的部分实验装置，请回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______．（2）
（1）图中①是长颈漏斗，②是集气瓶．
故答案为：长颈漏斗；集气瓶．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
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值增大，分式的分母增大，分数值即减小。