实验小组用右图所示装置进行实验

A. 某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等

（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂，反应物易挥发，应先小火温热，再慢慢升温至微沸状态，故选：①④；
（3）从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用，若导管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝，
故答案为：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案为：不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸强，乙酸与碳酸氢钠反应，反应方程式为CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．说明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案为：乙酸乙酯中含有乙酸；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（6）乙酸和Na₂CO₃反应首先生成NaHCO₃而不放出气泡，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，乙酸才与NaHCO₃反应生成CO₂，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．
故答案为：不正确，因乙酸和Na₂CO₃反应首先生成NaHCO₃而不放出气泡，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，乙酸才与NaHCO₃反应生成CO₂，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．

B. 为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验

（1）打开₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO₂+4HCl（浓）