❶ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些
1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
❷ 乙醇制取乙烯的实验
实验室制取乙烯，用浓硫酸使乙醇脱水，即把浓硫酸缓缓倒入乙醇中，用玻璃棒搅拌，然后加热到170度，让乙醇分子内的两个氢原子和一个氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱出，变成乙烯。
这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。
温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。
制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。
乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。
希望我能帮助你解疑释惑。
❸ 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．某实验小组同学根据此反应设计了如图装置制取乙烯．请回
| （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）乙烯的密度与空气接近，不能用排气法收集，只能用排水法收集，故答案为：排水集气法； （3）纯液体加热容易暴沸，一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸，故答案为：防止液体暴沸； （4）实验室制取乙烯的原理是CH 3 CH 2 OH
（5）乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：a． |
❹ 乙醇与浓硫酸制取乙烯的反应方程式和所用装置
在化学反应中，乙醇与浓硫酸在170°C条件下反应生成乙烯和水，反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。这一反应属于脱水反应，是有机化学中常见的制备烯烃的方法之一。
反应装置主要包括一个带有支管的烧瓶，用于加热反应物。支管的设计使烧瓶内部形成一定的气流，有利于反应物的混合与反应的均匀进行。此外，还配备了温度计，确保反应温度的稳定，避免过高温度导致副反应的发生。
在反应过程中，需要特别注意反应条件的控制。首先，反应温度需严格控制在170°C，过高或过低的温度都会影响反应的进行。其次，反应容器应选择耐高温的玻璃材质，以承受反应过程中产生的热量。同时，为防止反应物溢出，反应瓶口通常配备有冷凝管，将反应过程中生成的水蒸气冷凝回流，提高反应效率。
反应结束后，可通过气相色谱法等手段对产物进行分析，以确保乙烯的纯度。整个反应过程需在通风橱内进行，以避免有害气体的释放，保障实验人员的安全。
值得注意的是，浓硫酸在此反应中不仅作为催化剂，还起到了脱水剂的作用。其强酸性能够促进乙醇分子中的羟基脱水，进而生成乙烯。因此，在使用浓硫酸作为反应物时，必须严格遵守安全操作规程，避免接触皮肤和眼睛。
此外，由于该反应属于危险化学实验，建议在具备专业培训和技术指导的情况下进行，以确保实验安全和结果的准确性。