（1）调节水面高度以控制反应的发生与停止；CaC
2 +2H
2 O →C
2 H
2 ↑+ Ca(OH)
2 （2）酸性KMnO
4 溶液褪色专；氧属化（3）溴的CCl
4 溶液褪色；加成
（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量
『肆』 一道电石制乙炔的实验题
图中第二个装置为乙炔的发生装置，制得的乙炔气体（含少量硫化内氢气体）通过C，再经过盛容NaOH的洗气装置（洗气时长管进，短管出），所以接下来是I,J；
再验证硫化氢气体是否除尽（H2S+Br2=S+2HBr），若无黄色沉淀产生，说明硫化氢气体已除尽，即G,H；
得到乙炔气体要测量其体积，可通过间接测量来实现（将乙炔气体的体积转化为水的体积），要从短管F进，将水压入到量筒中，量筒中水的体积就是乙炔气体的体积，所以顺序是F,E,D。
综上所述：装置连接顺序为：C,I,J,G,H,F,E,D。
『伍』 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置
实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
『陆』 （2014东城区二模）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反
A．实验室抄通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故A正确；
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错误；
D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，
故选C．
『柒』 如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）图中，A管的作用是______，制取乙炔的化学
（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：KMnO4溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，故答案为：检查乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．