na2so3和浓硫酸反应实验装置

⑴ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生

（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合价为+5价，有1.5×6.02×10²³个即1.5mol电子转移时，1.5mol氯酸中氯元素的化合价应由+5价降到+4价，所以产物中氯元素以二氧化氯的形式存在，二氧化硫被氧化为硫酸，故答案为：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂；
（4）根据硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=

⑵ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S0₃，S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO₂，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO₂的转化率为

⑶ 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试

（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与较浓硫酸（H₂SO₄）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．

⑷ 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置乙的作用是______．（2）装置丁的

（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸，故答案为：防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案为：还原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃，二氧化硫应过量，滴加品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na₂SO₃，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO₃生成，否则不存在NaHSO₃，
故答案为：

⑸ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装

解；（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO₂转化成SO₃的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO₂的转化率会降低，
故答案为：①；②；降低；
（3）①Na₂SO₃变质变成Na₂SO₄，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质，
故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质；
②用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）根据硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α=

⑹ 现有如图装置： 已知二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大．实验室常

实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，不需要加热，属于固液常温型，故选项AB错误；
二氧化硫的密度比空气的密度大，易溶于水，所以只能用向上排空气法收集，若直接用向上排空气法收集，容易造成污染，故D错误；为了环保，用最后一个装置，二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；二氧化硫污染空气，可以用氢氧化钠溶液反应吸收．故选项C正确；
故选：C．

⑺ 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．回答以下问题：（1）单独检

（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品红溶液的红色褪去，所以SO₂气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂与H₂S能发生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO₂，
故答案为：吸收尾气．