过氧化氢做的小实验装置

『叁』 分解过氧化氢的发生装置、收集装置、注意事项

制取氧气

发散思维分析

一、氧气的实验室制法

1．药品：过氧化氢(二氧化锰)、高锰酸钾

2．反应原理

3．实验装置(发生装置、收集装置)

(1)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。

①分解过氧化氢并用向功受禄上排空气法收集氧气的装置如图2-3-1：

适用范围：利用固体和液体反应不需要加热来制取气体的所有反应。

操作步骤：检查装置的气密性→加药品(先加固体，后加液体)→组装装置→收集氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的装置如图2-3-2：

适用范围：利用固体物质加热制取气体的所有反应。

操作步骤：检查装置的气密性→把药品平铺在试管底部→组装装置→均匀加热→收集氧气→(从水槽中)取出导管→熄灭酒精灯。

(2)收集装置的选择依据：生成物的性质，如气体的水溶性、气体的密度等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。如图2-3-3。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-4。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-5。

结论：因为氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集。

4．检验方法

将带火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

5．验满方法

①用排水法收集时，当气泡从瓶口往外冒出时，说明该瓶内的气体己满。

②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。

6．注意问题

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大