⑴ 实验室用下图的实验装置来探究炼铁反应原理．（1）操作步骤如下：①等试管冷却后停止通CO；②待试管内的
（1）实验室复中用一氧化碳还原氧化铁制的步骤是：检验装置气密性；装入药品并固定试管；给试管内通入CO；给氧化铁加热；待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；等试管冷却后停止通CO．故正确的顺序为：⑥⑤④③②①；
（2）因为要先通一氧化碳排净试管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃B处的酒精灯；当氧化铁完全反应时，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却为止，所以熄灭酒精灯时要先熄灭A处酒精灯最后熄灭B处酒精灯．B处酒精灯的作用就是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；
（3）实验前先通入一氧化碳的目的排净试管内的空气，防止爆炸；
（4）实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，是为了防止生成热的铁被空气中的氧气氧化；
（5）一氧化碳还原氧化铁的条件是高温，加烟罩的目的使酒精灯火焰更集中，提高温度，有利于反应进行．
故答案为：（1）⑥⑤④③②①；
（2）BB点燃CO，防止大气污染；
（3）防止CO在玻璃管内发生爆炸；
（4）防止生成的铁重新被氧化；
（5）使酒精灯的火焰更集中，提高温度．
⑵ 下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 ⑴写出仪器①的名称 ...
（1）① 长颈漏斗 ② 水槽 （2） 高锰酸钾——锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 ， 气泡均匀放出 ， 用带火星木条放在瓶口试验 ， 量筒 ， b 。 （3） 碳酸钙+盐酸——氯化钙+水+二氧化碳 ， 可控制反应发生或停止 ， a （4） A ， 密度比空气小，易溶于水 。
⑶ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_
（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A装置；
如果试管口内没有塞一团棉花，高锰容酸钾会进入水槽中，导致水槽中的水变成浅紫红色；
B中发生反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
⑷ 实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验．（1）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：______；
（1）根据铁架台上三个旋钮的不同作用，依据图示可知A可以调节试管的整个高度，C可调整试管口略向下倾斜，故答案为：A；C；
（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理可知反应化学方程式为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故答案为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）最后要先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯以防止水倒吸，故答案为：熄灭酒精灯；
（4）检验O 2 气体收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则证明已收集满，故答案为：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则证明已收集满；
（5）该装置属于加热固体制取气体，故选A；
（6）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O，故答案为：CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O． |
⑸ 在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回
（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件．
故答案为：反应物的状态和反应条件；
（2）用装置甲制取氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，其中的过氧化氢溶液要从分液漏斗中加入；化学反应式是：2H2O2 | MnO2 | .
⑹ (10分)实验室常用下图中A～E装置制取和收集气体。 （1）写出B图中标有①的仪器名称 &n...
（1）试管（1分）（2）A（1分） D（1分，答“E”也可） （3）2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 ↑（2分）催化（1分，答“加快反应速率”也可） （4）可版以控制反应的发生和停止（意思对即可）（权1分）选择铜。（1分）不选银的理由是价格高（1分），不选铁的理由是铁与盐酸反应使得二氧化碳不纯。（1分）
⑺ 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．（1）写出仪器的名称a______、b______．（2）用上述装置组
（1）根据实验来室常见仪自器，可知仪器的名称a 锥形瓶；b 铁架台；
（2）在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，固液常温型的发生装置；氢气不溶于水，密度比空气小，选取收集装置；所以制取和收集氢气的一组仪器组合是：A和C（或E或F）；氢气密度比空气密度小，若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从 d 口进入；
锌与稀硫酸反应来制取氢气的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据排水法收集气体时，导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；所以要收集一瓶较纯净氧气，当观察到 气泡连续并均匀冒出（或气泡连续冒出或大量气泡冒出）时开始收集；
故答案为：
（1）锥形瓶；铁架台；
（2）A；C（或E或F）；d；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）气泡连续并均匀冒出（或气泡连续冒出或大量气泡冒出）．
⑻ 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙．过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明该溶液中含有碱性物质--氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定：可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成．
故答案是：氢氧化钙；不能；
②检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为： | 实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 | | 步骤一 | 取样滴加酚酞试液，溶液变红 | 证明 Ca（OH）2存在 | | 步骤二 | 继续滴加盐酸，有气泡产生 | 证明 CaCO3存在 | ③关闭开关K 2打开K 1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠； 故答案为： | 预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 | | A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
⑼ （12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反
(12分)（1）乙中品红褪成抄无色；甲中溶液显蓝色； Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。 （2）吸收多余的SO 2 防止污染环境（3）由无色变红色；SO 2 漂白时生成不稳定的无色物质。
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发布：2025-08-02 20:49:57
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2H 2 O+O 2 ↑（2分）催化（1分，答“加快反应速率”也可）