㈠ ...如图所示装置进行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 热稳定性对比实验.请回答...
（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊．
故选C．
（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na 2 CO 3 ，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案为：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
㈡ 图1中A、B、C、D、E为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②_____
（1）①是铁架台；抄②是集气瓶；
（袭2）稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为：2NaHCO3
| △ | .
㈢ 下图是实验室制取气体的常用装置．已知加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠都能产生CO2，其反应方程式分别是
（1）利用常见仪器的名称解决．
（2）热碳酸氢钠的方法制取CO2．需用酒精灯，二氧化碳的密度大于空气的密度，可用向上排气法．故选A、D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．可用燃烧的木条检验，木条熄灭说明已满．
（3不用碳酸氢铵是因为碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
故答案为：
故答案为：
（1）酒精灯；颈漏斗；
（2）A、D；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明收集满了；
（3）碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
㈣ 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒回精灯、铁架台和答附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3 =（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
㈤ 如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列
（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；内
反应的化学方程式容为：2NaHCO3 | △ | .
㈥ 碳酸氢钠受热分解的装置图
错误:①伸入试管的导气管太长 ②试管口向上倾斜 ③用焰心加热 纠正:①伸入试管的导气管一般为1 cm左右 ②管口向下倾斜 ③用外焰加热
㈦ 碳酸氢钠的热稳定性实验气密性如何检查
检验碳酸氢钠的热稳定性的实验是固体加热的反应，用的是试管。
检查其气密性要注意两点：
装好装置后，将导管放入水槽中，用手（或者热毛巾）捂住试管，观察导管口有气泡冒出；松手后，导管口有一段水注。则气密性好，否则，不好。
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