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试计算你的实验装置中

 发布时间：2025-08-01 14:49:16

A. 利用图中所示实验装置可测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

1、能
盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要除去盐酸挥发出的氯化氢气体，而硫酸是高沸点难挥发的酸，不能挥发，所以不需要用氢氧化钠溶液。
2、解：设试样中氧化铁的质量为X
E装置的质量增加了2.7 g，就是氢气与氧化铁反应生成水的质量。
3H2+ Fe2O3 =高温=2Fe + 3H2O
160 54
X 2.7g
160:54=X:2.7g
X=8g
试样中氧化铁的质量分数=8g/10g*100%=8%
答:试样中氧化铁的质量分数为8%
3、偏大
(因为若（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒,氢气浓硫酸干燥后通过氢氧化钠溶液,会从溶液中带出水分,从而使E的装置质量增大导致氧化铁的质量偏大)
D
(通过D装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,从而求出氧化铁的质量.)

B. 实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；上下搅动；应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满；
（2）中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
故答案为：用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：23.7℃=20.25℃=3.45℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：23.8℃=20.4℃=3.4℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：24.9℃-21.55℃=3.35℃；
50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液，溶液质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

3.45℃+3.4℃+3.35℃
3
=1.421KJ，所以生成1mol的水放出热量
1.421KJ
0.025
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8kJ/mol；
（4）量热计的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速都会使温度偏低，测得的实验值产生偏差，
故答案为：①量热计的保温瓶绝热效果不好②酸碱溶液混合不迅速；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，所以△H1＞△H，
故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热；

C. （2013道外区三模）如图所示，这是一个著名物理学家发现一个伟大定律的实验装置！装置中的两个配重的重

（1）小配重重力G小=100N，大配重重量G大=520N，合力为420N，
每升降一次配重各自移动的距离h=1m，即绳子一端移动的距离是1m．
∴对叶对水做的功为：
W=G?h=420N×1m=420J；
（2）由表格知，升降一次水温升高0.2℃，
∴水吸收的热量是：
Q=cm△t=4.2×103J/（kg?℃）×0.5kg×0.2℃=420J；
∵Q=W，
∴能量是守恒的．
（3）机械能转化为的内能，包括水的内能和摩擦生热产生的内能．克服摩擦做功消耗一部分能量；实验结论是建立在大量的实验的基础上．
谈感受合理即可，例如：真理往往是不断探索，反复试验得出的；对待科学要做到一丝不苟的精神等．
答：（1）配重升降一次对动叶轮做功是420J；
（2）见解答部分；
（3）本实验中的误差主要来源于克服摩擦做功消耗一部分能量；实验结论是建立在大量的实验的基础上．

D. 低电阻测量思考题

针对低电阻测量思考题，以下是答案：

  1. 如在四端电阻中把电流接头与电压接头互换，将会出现什么影响？

    • 影响测量准确性：如果把电流接头与电压接头互换，电流将不再仅通过待测电阻R的部分，而是通过包括引线电阻和接触电阻在内的整个路径。这将导致电压表测量的不再是纯粹的待测电阻R上的电压，而是包含了附加电阻的电压，从而影响电阻测量的准确性。

  2. 为了获得良好的测量结果，操作中应注意什么？

    • 正确连接四端电阻：确保电流接头和电压接头正确连接，避免互换。
    • 选择高精度仪器：使用高精度的电压表、安培表和直流稳压电源，以减少测量误差。
    • 稳定测量环境：保持测量环境的温度、湿度等条件稳定，避免外界因素对测量结果的影响。
    • 多次测量取平均：进行多次测量并取平均值，以提高测量结果的可靠性。

  3. 根据测出的铜丝电导率，估计实验中所用一般导线的电阻的数量级。

    • 数量级估计：根据铜丝的电导率以及导线的长度、截面积等参数，可以估算出实验中所用一般导线的电阻数量级。通常，导线的电阻会比待测的低电阻大几个数量级，但具体数量级取决于导线的规格和实验条件。

  4. 能否想出一种方法测量你的实验装置中的附加电阻值？

    • 方法：可以采用短路法或替代法来测量附加电阻值。例如，使用短路导线将电压接头短路，然后测量电流接头间的电阻值，该值即为附加电阻的总和。或者，使用一个已知电阻值的标准电阻替代待测电阻R，然后测量整个电路的电阻值，通过计算可以求出附加电阻值。

  5. 如要求你测量一个高电阻，其阻值测量中的主要矛盾什么？你怎么想法克服？

    • 主要矛盾：在高电阻测量中，主要矛盾是泄漏电流和绝缘电阻的影响。泄漏电流可能通过电路中的绝缘材料流过，导致测量误差。同时，绝缘电阻的存在也会影响测量的准确性。
    • 克服方法：采用高阻计或兆欧表进行测量，这些仪器具有较高的内阻和灵敏度，能够准确测量高电阻值。同时，保持测量环境的干燥和清洁，以减少泄漏电流的影响。此外，还可以采用屏蔽和接地等措施来提高测量的准确性。

E. 将某绿色植物放在特定的实验装置中，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响

1.是的来。是的
2.3.75最大，所以最快，源也表示积累（净光合）最大。
3.看看前提。前提是每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，所以要考虑黑暗下释放CO2。即在12小时光照、12小时黑暗之后，20℃ 的时候净光合最大。3.25*12-1.5*12=24.
4.还是看看前提吧。每天交替进行12小时光照、12小时黑暗！
10℃ 1.75*12-0.7*12=12 30℃ 3.5*12-3.0*12=6
积累的=净光合-呼吸 那是因为在一天中，12小时的净光合还要减去12小时黑暗的呼吸 剩下的才是净光合。所以才有积累的=净光合-呼吸

F. 如图所示是小海同学“研究定滑轮和动滑轮特点”的实验装置，实验中测得数据如下表所示： 请你分析：（1

（1）③ （2）省力（3）改变力的方向 （4）费距离（5）0.1

G. 利用如图所示的装置测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数．回答下列问题：（1）如果用稀硫酸代替稀盐酸，

（1）由于B装置中的氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体，硫酸不具有挥发性，所以，如果用稀硫酸代替稀盐酸，能省去B装置；
（2）由于在加热的条件下，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，所以，仪器D中的实验现象是：黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；
（3）由于在D装置中，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，D装置减少的质量1.6就是氧化铜钟氧元素的质量．所以，氧化铜的质量为：

1.6g
16
80
×100%
=8g，氧化铜样品中氧化铜的质量分数是：
8g
10g
×100%=80%．由于D装置能吸收空气中的水蒸气，所以，计算时最好用D装置中的数据．
（4）由于C装置中的浓硫酸具有吸水性，若去掉导致得到的气体中混有水蒸气，导致计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答为：（1）能；（2）黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；（3）D，E装置能吸收空气中的水蒸气，80%；（4）偏大．

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