㈠ 下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。 （1）写出该反应的化学方程式_____________________________
（1）3Fe+4H 2 O（g）  Fe 3 O 4 +4H 2 （2）可能的原因：①产生的H 2 太少，②水蒸气过多 改正措回施：①增加还原铁粉的用答量，②控制烧瓶加热温度，避免产生大量水蒸气。（或增加干燥剂的用量） （3）可行。Na 2 CO 3 ·10H 2 O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。
㈡ 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进行相关实验．（图中夹持、加热
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：内3Fe+4H2O | 高温 | .
㈢ 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜．（图中夹持装
（1）A中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中水发生暴沸现象；水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水蒸气，在把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石灰，因此D装置图为 | 高温 | .
㈣ 如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁
（1）根据装置图中仪器形状和用途判断仪器名称为球形干燥管，烧瓶中加入碎瓷片防止加热暴沸，
故答案为：球形干燥管，碎瓷片；
（2）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，甲中导气管位置错误，排水量气不能排除水，不可以测量生成氢气的体积，乙丙丁都可以利用装置测定生成气体的体积，
故答案为：A，B，甲；
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，生成的气体是氢气，物质的量为0.002mol，依据反应的化学方程式得到反应铁的质量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，则铁粉的转化率为
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，铁粉的转化率= ×100%=8.4%，
故答案为：8.4%；
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化分析铁离子的存在，铁离子遇硫氰酸钾溶液会变血红色；铁剩余会在溶液中和铁离子反应生成亚铁离子，依据溶液颜色分析离子存在，血红色说明一定含三价铁离子，不变血红色，不能证明一定不含有铁离子；
| 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案为： | 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
㈤ 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置
（1）铁与水蒸气生成氢气，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，故答案为：①爆鸣声；
②铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） | 高温 | .
㈥ 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及
（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应；反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：B；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是；碱石灰能干燥气体，除去H2中的水蒸气，故答案为：3Fe+4H2O | 高温 | .
㈦ 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图
（1）装置B中铁抄粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O |
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Fe 3 O 4 +4H 2