实验室用锌和稀硫酸制取氢气的发生装置

A. （2014道外区一模）如图是实验室制取氢气的发生装置，在试管中下部安装了一个有孔塑料板，塑料板上放置

关闭弹簧夹则产生来的气自体排不出去，会使装置内的压强增大，从而压着液体回流，达到液固分离的目的，所以如果关闭弹簧夹，将看到的实验现象是试管中液面下降，漏斗中液面上升；当固液分离时（或当液面降到塑料板下面时）反应停止；产生该现象的原因关闭弹簧夹后，锌与稀硫酸继续反应产生氢气，气体无法导出，装置内气体增加，压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体压入漏斗；液面下降到塑料板下面，锌粒和稀硫酸脱离接触，反应停止．
故答案为：试管中液面下降，漏斗中液面上升；当固液分离时（或当液面降到塑料板下面时）；关闭弹簧夹后，锌与稀硫酸继续反应产生氢气，气体无法导出，装置内气体增加，压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体压入漏斗；液面下降到塑料板下面，锌粒和稀硫酸脱离接触，反应停止．

B. 根据如图回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称______；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的

(1)图中标号①的装置名称为：集气瓶。

(2)锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择装置B。
该反内应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

A,B均为容气体发生装置。二者的区别在于，A为固体-加热型装置。B为固体-液体不加热型。
锌粒和稀硫酸反应制氢气，锌粒为固体，稀硫酸为液体。该反应无需加热，因此选择装置B最为合适。

(3)①制取二氧化氮应选择装置B。
将铜片放入试管中的正确操作是：先将试管横放，用镊子夹持铜片放在试管口，慢慢竖起试管。

铜片为固体，浓硝酸为液体，制取NO2时无需加热，因此选择装置B最为合适。
将固体放入试管时，切不可直接将固体丢入试管，这样容易将试管底部砸破，发生危险。

②NO2最好放在上层集气瓶中。
看到的现象是：上层集气瓶中的红棕色气体向下层集气瓶中扩散，最终上下层集气瓶中充满颜色相同的气体。

因NO2的密度大于空气，也就是说:NO2在空气中会向下沉。
因此将NO2放在上层瓶中，除了扩散的作用，还有一个下沉的作用，使演示时间大为缩短。

C. 某同学设计了用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示．（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板

（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO₂气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO₄微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．

D. 现有如下图所示的实验装置，请据图回答问题： （1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装