实验室制取氯气发生装置

❶ 制取氯气的装置 制取氯气的装置是什么

实验室制取氯气的装置：1、先将酒精灯、导气管、集气瓶、小烧杯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞等仪器连接好，检查气密性;2、在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗里慢慢注入密度为1.19的浓盐酸;3、缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出; 4、用向上排空气法收集氯气，再用氢氧化钠吸收多余氯气即可。

氯气的制备方法

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式如下：2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯碱工业始于 20世纪 20年代，氯气的生产主要是采用电解卤水(饱和食盐水)。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

❷ 氯气的实验室制法有哪些实验装置

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。

❸ 如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图．（1）指出这套装置中存在的错误______、______．（2）

（1）该反应需要加热条件下发生，且氯气与NaOH溶液发生反应，会倒吸，则图中错误版为缺少酒精灯权、尾气处理的导管不能深入液面以下（或应利用倒扣的漏斗），故答案为：缺少酒精灯；尾气处理的导管不能深入液面以下；
（2）氯气有毒，不能排放在空气中，则烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：吸收尾气，防止污染环境；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
（3）Cl₂通入NaBr溶液中，生成单质溴，并向其中加入少量四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，分层后上层为无色，下层为橙黄色，故答案为：无；橙黄．

❹ 姘姘斿埗澶囪呯疆鏈変粈涔堬紵

瀹為獙瀹ゅ埗姘姘旂殑瀹為獙瑁呯疆鍖呭惈瀹為獙鍣ㄦ潗鍜屽疄楠岃嵂鍝侊細

瀹為獙鍣ㄦ潗锛閾佹灦鍙般佺煶妫夌綉銆侀厭绮剧伅銆佸渾搴曠儳鐡躲侀暱棰堟紡鏂椼侀泦姘旂摱銆佺儳鏉銆佸兼皵绠°

瀹為獙鑽鍝侊細娴撶洂閰搞佷簩姘у寲閿般侀ケ鍜岄熺洂姘淬佹祿纭閰稿噣鍖栥佹阿姘у寲閽犳憾娑层

涓銆佸弽搴旂殑鍖栧︽柟绋嬪紡:

鍥涖佹隘姘旂殑鐩稿叧鎬ц川锛

姘姘旀槸涓绉嶆皵浣撳崟璐锛屽寲瀛﹀紡涓篊l2銆傚父娓╁父鍘嬩笅涓洪粍缁胯壊锛屾湁寮虹儓鍒烘縺鎬ф皵鍛筹紝瀵嗗害姣旂┖姘斿ぇ銆傚彲婧朵簬姘村拰纰辨憾娑诧紝鏄撴憾浜庢湁鏈烘憾鍓傦紙濡傚洓姘鍖栫⒊锛夛紝闅炬憾浜庨ケ鍜岄熺洂姘达紝鍙鐢ㄤ綔涓哄己姘у寲鍓傘傚叿鍓ф瘨鍜岀獟鎭鎬э紝涓昏侀氳繃鍛煎惛閬撲镜鍏ヤ汉浣撳苟婧惰В鍦ㄩ粡鑶滄墍鍚鐨勬按鍒嗛噷锛屼細瀵逛笂鍛煎惛閬撻粡鑶滈犳垚鎹熷炽

浠ヤ笂鍐呭瑰弬鑰冿細鐧惧害鐧剧-姘姘

❺ 如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G

（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）