实验室制备feoh2的装置

Ⅰ FEoH2与盐酸反应生成什么

当氢氧化亚铁（FEoH₂）与盐酸发生化学反应时，产物是四份的氯化铁（FeCl₃）和十份的水（H₂O）。这种反应之所以生成氯化铁而非氯化亚铁（FeCl₂），是因为亚铁离子（Fe²⁺）的不稳定性，它在溶液中容易与溶解的氧气发生氧化反应，形成稳定的三价铁离子，即氯化铁。反应过程中，溶液的颜色会由无色逐渐变为紫红色。

氢氧化亚铁是一种白色固体，其相对分子质量为89.866克/摩尔，密度高达3.4克/立方厘米，它几乎是不溶于水的。然而，它对热不稳定，容易分解。作为一种中强碱，氢氧化亚铁可以容易地溶于酸，但难以溶于碱。另外，由于其易被氧化的特性，可以通过碱性溶液与亚铁盐反应来制备它。

Ⅱ fecl3 如何生成feoh2

FeCL3中加过量Fe粉生成FeCL2,再加NaOH生成FeOH2,但要防止FeOH2被氧化,最好把溶液中的氧气去掉先
加CaC2也就是电石,可以生成CaOH2和C2H2,可以和FeCL3反应生成红褐色FeOH3沉淀,C2H2可燃,满足要求

Ⅲ 工业上利用铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是______（填序

（）焙烧固体选用坩埚，所以实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是d，故答案为：d；
（2）由电荷守恒和氧原子及氢原子原子守恒可知，缺的为2OH^-，所以其方程式为4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-，
故答案为：2OH^-；
（3）洗涤沉淀要注意用玻璃棒引流，其操作方法为：将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次，
故答案为：将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次；
（4）两性氢氧化物与强碱反应生成盐和水，所以Cr（OH）₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（5）利用铝热反应冶炼Cr，所以由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为：Cr₂O₃+2Al