乙醇回收装置实验室

Ⅰ 乙醇工业与实验制法 (详细资料)

1. 实验制乙醇：基本实验室都是直接买的，但是也可以制备。

如图为实验装置

实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。

方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2

2.工业制备乙醇

工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。

①间接水合法 也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。

②直接水合法 在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：

CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH

此外制备要注意

1、仪器应事先干燥；

2、接引管支口上接干燥管，防止空气中的水分影响实验；

3、使用颗粒状的氧化钙，使用粉末的氧化钙则暴沸严重；

4、实验后及时清理仪器。

5、无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到无水乙醇需进一步脱水。

Ⅱ 瀹為獙瀹ゅ埄鐢ㄤ箼閱囧偓鍖栨哀鍖栨硶鍒跺彇骞剁函鍖栦箼閱涚殑瀹為獙杩囩▼涓锛屼笅鍒楄呯疆閿欒鐨勬槸锛 锛夈

銆愮瓟妗堛戯細C
鍒嗙讳箼閱囦笌涔欓啗搴旇ョ敤钂搁忕殑鏂规硶锛孉椤规ｇ‘銆侭椤逛腑鐨勮呯疆鐢ㄤ簬鍒跺囦箼閱涳紝B椤规ｇ‘銆備箼閱囧拰涔欓啗浜掓憾锛屾墍浠ヤ笉鑳介氳繃鍒嗘恫鐨勬柟娉曞垎绂伙紝c椤归敊璇銆侱椤逛腑鐨勮呯疆鐢ㄤ簬鏀堕泦涔欓啗锛孌椤规ｇ‘銆

Ⅲ 求实验室制乙醚和收集的详细步骤，收集的话怎样才能行，用乙醇和浓硫酸这样制出的乙醚是气体还是液体收

1.将乙醇与浓硫酸混合物加热到140℃时可发生分子间脱水生成产物乙醚.浓硫酸在这里作脱水剂催化剂.但要将反应温度保持在140℃才能保证副反应被抑制到最小，如果反应温度上升到170℃左右，则此副反应的生成为乙烯。此法制乙醚一般会有大量乙醇杂质，可以与水充分混合后再用分液漏斗进行分液来除去。

2..方程式:2CH3-CH2-OH—--(浓H2SO4/140℃)---→CH3-CH2-O-CH2-CH3

3.收集装置：见图

Ⅳ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．

解题思路：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O 2 △ . 2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，以此解答该题．
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2

△
.
2CuO，氧化友扮铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O2

△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△信念
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，
故答案为：放热；
（3）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，
故答案为：加热； 冷却；
（4）乙滑告困醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（5）乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，实验操作为把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强，
故答案为：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．
,2,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．

（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______．集气瓶中收集到的气体的主要成分是______．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．______．

Ⅳ 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤

一、制取乙酸乙酯的装置图：

三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：

防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

Ⅵ 如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图．（1）写出制取乙烯的化学方程式：______．

（1）利用乙来醇在浓硫酸的催化作用自下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH₃CH₂OH