导航:首页 > 装置知识 > 实验室氮气的发生装置
实验室氮气的发生装置
发布时间：2025-06-13 03:42:01① 实验室可以通过三条途径来制取氮气：①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式
（l）浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是BE，E装置的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择图中的E装置，发生的化学反应为：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，按方法a制取N2中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集氮气，即可除去氮气中含有的氨气，所以还需使用的装置是AD或ACD；
故答案为：E；A、D或A、C、D；
（2）①②反应原理简单，原料来源多，铜和氧化铜可以循环利用，无有毒物质参加；
故答案为：Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质；
（3）装置E的气密性检查，可以先关闭止水夹，利用分液漏斗加入水后，打开分液漏斗活塞，观察水是否全部流下，若不能全部流下，说明气密性完好；E装置的条件是固体和液体不加热制备气体，H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等气体制备都符合；
故答案为：用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气；H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等；
② 有人提出可以把氨水滴入生石灰中以制取氮气，请说明理由，并为该试验设计一个发生装置。
可以抄制取
虽然氨水和生石灰不反应，但是生石灰和水反应！还是剧烈放热的
生石灰与水反应后，氨水浓度变大，又受热，会有大量氨气益处
装置如下图
（使用一个分液漏斗，分液漏斗中装氨水，下面是带橡皮塞的锥形瓶，再接根导管导气~OK~）
③ 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如下装
（1）装置图分析可知，装置A是生成氮气的发生装置，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查；
故答案为：检查装置气密性检查；
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差；
故答案为：用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；使分解产物全部通过后面的装置，充分反应；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧者历化碳生成可以利用装置F中澄清石灰水不变浑浊，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过I澄清石灰水变浑浊；结晶水合物分解生成水蒸气，在CD间加一个成无水硫酸铜的干燥管证明水的生成，将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解，固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁；
故答案为：CO2，F中不出现浑浊，I中出现浑浊（吵昌H内固体变红）；在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；FeO；
（4）上述实验分析，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，判断为氧化亚铁的质量，计算得到铁元素物质的量=
| 2.88g |
| 72g/mol |
CuO+CO=Cu+CO2，△m
1mol 16g
0.04 0.64g
结合元素守恒铁元素物质的量为0.04mol，7.2g样品物质的量为0.04mol，摩尔质量=
| 7.2g |
| 0.04mol |
|