Ⅰ 图1所示为实验室常用的实验装置：（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填
（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，故应选用的发生装置是B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（2）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是：利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；
（3）碳酸钠和盐酸常温下反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向烧杯内Na2CO3粉末滴入盐酸，观察烧杯中燃着的小蜡烛．观察下面一支蜡烛的火焰先熄灭，上面一支随后熄灭，说明二氧化碳气体的密度大于空气，不能燃烧、且不支持燃烧，故可用于灭火；
故答案为：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶于水且与水反应；没有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空气大；CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；
CO2可用于灭火．
Ⅱ 如图所示为实验室常用的实验装置（1）写出仪器①的名称______．（2）常温下用锌和稀硫酸反应制取氢气，应
（1）根据常识可写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应版制取氢气，属于“权固液不加热型”，故应选用的发生装置是 B；
（3）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰两种药品的状态和反应的原理书写方程式：2KClO3
| MnO2 | .
Ⅲ 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．（1）写出仪器的名称a______、b______．（2）用上述装置组
（1）根据实验来室常见仪自器，可知仪器的名称a 锥形瓶；b 铁架台；
（2）在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，固液常温型的发生装置；氢气不溶于水，密度比空气小，选取收集装置；所以制取和收集氢气的一组仪器组合是：A和C（或E或F）；氢气密度比空气密度小，若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从 d 口进入；
锌与稀硫酸反应来制取氢气的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据排水法收集气体时，导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；所以要收集一瓶较纯净氧气，当观察到 气泡连续并均匀冒出（或气泡连续冒出或大量气泡冒出）时开始收集；
故答案为：
（1）锥形瓶；铁架台；
（2）A；C（或E或F）；d；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）气泡连续并均匀冒出（或气泡连续冒出或大量气泡冒出）．
Ⅳ 根据如图回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称______；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的
(1)图中标号①的装置名称为：集气瓶。
(2)锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择装置B。
该反内应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均为容气体发生装置。二者的区别在于，A为固体-加热型装置。B为固体-液体不加热型。
锌粒和稀硫酸反应制氢气，锌粒为固体，稀硫酸为液体。该反应无需加热，因此选择装置B最为合适。
(3)①制取二氧化氮应选择装置B。
将铜片放入试管中的正确操作是：先将试管横放，用镊子夹持铜片放在试管口，慢慢竖起试管。
铜片为固体，浓硝酸为液体，制取NO2时无需加热，因此选择装置B最为合适。
将固体放入试管时，切不可直接将固体丢入试管，这样容易将试管底部砸破，发生危险。
②NO2最好放在上层集气瓶中。
看到的现象是：上层集气瓶中的红棕色气体向下层集气瓶中扩散，最终上下层集气瓶中充满颜色相同的气体。
因NO2的密度大于空气，也就是说:NO2在空气中会向下沉。
因此将NO2放在上层瓶中，除了扩散的作用，还有一个下沉的作用，使演示时间大为缩短。
Ⅳ 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：（1）在
（1）利用原电池原理，形成原电池可以加快反应速率，加入少量硫酸铜溶液，Cu2+被还原为Cu，与Zn和稀硫酸形成原电池，
故答案为：在硫酸中加入少量硫酸铜溶液；
（2）H2S与CuSO4溶液生产CuS黑色沉淀；氢硫酸与浓硫酸反应生成SO2，会引入新的气体杂质，
故答案为：有黑色沉淀生成、否、氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生；
（3）把铁元素转化为三价铁离子，再用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检；
（4）设铜的相对原子质量为M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
则 = ，解得M= ，故答案为： ； （5）根据求算公式M= 分析， a．未充分冷却即停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故a正确； b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质，氯化铵易分解，导致反应后小瓷皿加固体的质量w偏小，则M偏小，故b错误； c．反应后固体中有少量Cu 2O，氧化铜中的氧元素没被完全还原出来，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故c正确； d．氢气不干燥有少量水分，反应前有干燥剂，所以无影响；故d错误； 故答案为：ac； （6）根据启普发生器能控制反应的发生和停止，启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管；故选acf，故答案为：acf；
Ⅵ 现有如下图所示的实验装置，请据图回答问题： （1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装
（1）B；H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑；F；（2）A；（3）操作简便，不用加热．
Ⅶ 某同学设计了用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示．（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板
（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO2气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO4微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．
与实验室用锌和稀硫酸制取氢气的装置相关的资料
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