⑴ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．
解题思路：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O 2 △ . 2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，以此解答该题．
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2
△
.
2CuO，氧化友扮铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O2
△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△信念
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，
故答案为：放热；
（3）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，
故答案为：加热； 冷却；
（4）乙滑告困醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（5）乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，实验操作为把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强，
故答案为：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．
,2,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．
（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______．集气瓶中收集到的气体的主要成分是______．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．______．
⑵ Ⅰ．如图1所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器，铁架台等均
Ⅰ．（1）图中固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和新制的碱性Cu（OH） 2 悬浊液的反应也要加热，故答案为：E、A、B、F；
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热；故答案为：水浴加热；
（3）黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水：CH 3 CH 2 OH+CuO | 加热 |
⑶ （2012青浦区二模）如图是乙醇氧化制乙醛的实验装置（夹持仪器和加热仪器均未画出），以下叙述错误的是
A．乙醇和和氧化铜来反应生源成乙醛和水，所以A中所盛的固体可以是CuO，故A正确；
B．直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法，故B正确；
C．乙醇和和氧化铜反应生成乙醛和水，冷凝后产生无色液体，故C正确；
D．C中的试管应保持与外界相通，所以C中的具支试管不可换成带塞的普通试管，故D错误；
故选D．
⑷ 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶
（1）甲来装置常常浸在温度为70～80的水源浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2 | 催化剂 |
⑸ （13分）下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的实验装置。可供选择的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇
(1) 步骤二氧化铜；乙醇；银氨溶液； 步骤三分别在C、A、B处加热， 步骤四当试管中D中产生银镜时停止加热 （2）微热烧瓶C，试管D中导管口有气泡，烧瓶C冷却后导管内有一段水柱上升，说明气密性良好。（3）碎瓷片（4）黑色CuO粉末变成红色有银镜产生 （5）CH 3 CH 2 OH+CuO  CH 3 COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2 O
⑹ （12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相
(1)酒精灯或煤气灯受热均匀，出气稳定 (2)O 2 或空气２CH 3 CH 2 OH+O 2 CH 3 COO - +NH 4 + +2Ag+3NH 3 +H 2 O (5)HNO 3
⑺ 某课外活动小组利用如下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛
（1）将甲抄装置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．
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⑼ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化反应
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化反应
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氧化专
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氧化
⑴实验过程中铜网属出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
CH3CH2OH+CuO
→CH3CHO+Cu+H2O
_______，_2Cu+O2===2CuO______。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_放热______反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__加热_____；乙的作用是_冷却______。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是__乙醛
乙醇
水
____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__氮气_____。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_乙酸______。
要除去该物质，可现在混合液中加入__
c_____（填写字母）。
A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液
D．四氯化碳
然后，再通过__蒸馏
____（填试验操作名称）即可除去。
⑽ 怎么用乙醇氧化制取乙醛
用小试管装适量的乙醇，将刚用酒精灯直接加热成红色的铜丝插进乙醇中就可以将乙醇氧化成乙醛！（氧化铜被还原成铜）
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发布：2025-06-11 10:19:06
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CH 3 COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2 O