㈠ 请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速
（1）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过回测量答反应的速度，验证结论，
故答案为：时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）；产生相同体积气体所需要的时间；
（2）从图中可看出B仪器为干燥管，检验氧气的存在一般采用带火星的木条，若复燃为氧气，故答案为：干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃；
（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，
故答案为：证明CuO的质量在反应前后没有变化；
（4）取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜，
故答案为：分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂）的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较；
（5）内外压强相同时液体可以顺利滴下，所以采取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）对准瓶壁上小孔；测量气体体积的时候，两侧的压强应该相同，且温度也应该相同，
故答案为：使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同．
㈡ （六他14武汉模拟）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体
（1）根据碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体，故利用碳化铝制取气体，图图中适合作为气体发生装置的是Ⅰ，因为装置Ⅰ适合于固体和液体在常温下制取气体，而且能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率，故答案为：Ⅰ；
（图）①根据一段时间后，干燥管D中白色粉末变成蓝色等现象，可知干燥管D中的试剂可能是 无水硫酸铜，其作用是 检验甲烷与氧化铜反应的产物是否含有水，
故答案为：无水硫酸铜；检验甲烷与氧化铜反应的产物是否含有水；
②根据实验现象，可知气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳，气体具有还原性，氧化产物可能有八种；故答案为：bd；
（3）实验完毕后，应后熄灭的是 C处酒精灯，理由是 停止加热C玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免炽热铜粉被氧化；尾气是可燃气体，可能含有有毒的CO，要用燃烧法除去，故答案为：C；停止加热C玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免炽热铜粉被氧化，且尾气是可燃气体，可能含有有毒的CO，要用燃烧法除去；
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，说明无一氧化碳生成，由C装置减轻1图.大g，可推知参加反应的氧化铜的质量为：1图.大×
=64g，其中氧元素的质量为1图.大g；由D装置增重7.图g，可推知生成水的质量为7.图g，其中氢、氧元素质量分别为：0.大g、6.4g；由E装置增重大.大g可知生成二氧化碳的质量为大.大g，其中含碳、氧元素的质量分别为：图.4g、6.4g；然后根据元素守恒可知：与氧化铜反应的气体是甲烷，则A、C处发生反应的方程式分别为 Al
4C
3+1图H
图O=4Al（OH）
3+3CH
4↑、CH
4+4CuO
| &nbsg;&nbsg;△&nbsg;&nbsg; | .
㈢ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____
（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
㈣ 如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁
（1）根据装置图中仪器形状和用途判断仪器名称为球形干燥管，烧瓶中加入碎瓷片防止加热暴沸，
故答案为：球形干燥管，碎瓷片；
（2）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，甲中导气管位置错误，排水量气不能排除水，不可以测量生成氢气的体积，乙丙丁都可以利用装置测定生成气体的体积，
故答案为：A，B，甲；
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，生成的气体是氢气，物质的量为0.002mol，依据反应的化学方程式得到反应铁的质量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，则铁粉的转化率为
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，铁粉的转化率= ×100%=8.4%，
故答案为：8.4%；
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化分析铁离子的存在，铁离子遇硫氰酸钾溶液会变血红色；铁剩余会在溶液中和铁离子反应生成亚铁离子，依据溶液颜色分析离子存在，血红色说明一定含三价铁离子，不变血红色，不能证明一定不含有铁离子；
| 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案为： | 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
㈤ 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl 2 。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO
（1）  （2）吸收氯气中的氯化氢气体 （3）c b（填序号） 2OH — +Cl 2 ==Cl — +ClO — +H 2 O （4）在D与E 之间增加一支装专有属碱石灰的干燥管
㈥ 类似于喷泉装置如何防倒吸
倒吸是由于尾气极易溶解在处理液中，内气压瞬间减小，而外界气压作用在尾气处理液的表面，沿着导气管进入到反应装置中。 倒扣漏斗及其变种如下图：
蓄液式安全瓶的特点在于：进气管一定要短进，出气管长短无所谓。
它的设计意图就是让倒吸的液体进入左侧这个贮液瓶，进气的短口在液面上方。这样倒吸回来的液体就不会进入到装置中。 这个设计的缺点在于：如果倒吸回来的液体特别多，都装满了整个贮液瓶，那尾气处理液就会进入到实验装置中。不过一般尾气也没有这么多；操作人员看到瓶子快装满了，也可以停止反应。 平衡压强式还是短管进气，它的特点在于：有一根和外界直接相通的导气管，插入到尾气处理液的液面以下。 这样的结构，当尾气瞬间溶解，瓶内气压也不会降低，会通过那个和外界联通的导气管进气。用这个装置的时候，你会看到那根管的管口不停得吹出气泡，就是外界的空气进入瓶内，以平衡气压。
㈦ (12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装
| （分）（1）将装CaCO 3 的干燥管下移与稀HNO 3 反应产生CO 2 （2分）；
当C处出现白色沉淀时（2分）
（2）3Cu＋8H ＋ ＋2NO 3 － ="==" 3Cu 2 ＋ ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深（2分）；
3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分）；CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 + H 2 O+CO 2 ↑（2分）
与干燥管实验装置图相关的资料
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