乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验装置

① 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

1、实验仪器和试剂

仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。

通过实验测定起始溶液的电导率κ0和不同时间t溶液的电导率κt，以κt对(κ0-κt)/t作图，得一直线，从直线的斜率可求出反应速率数k值。使用Origin软件处理实验数据，可得到直线斜率和相关系数R。

② 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是什么

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是常数。

乙酸乙酯皂化反应： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0
t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。

本实验的误差主要有一下几方面：

1、实验过程中，恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差。

2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差。

3、经过多次读数，误差比较大。

4、系统本身存在的偶然误差。

③ 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；

实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。

乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配置好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。

(3)乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验装置扩展阅读

不同的反应物初始浓度比对电导法测定皂化反应速率常数有明显的影响：

1、当乙酸乙酯的初始浓度和氢氧化钠的初始浓度相等时(a= b) ，可用电导法测定皂化反应的速率常数。但由于物质纯度的限制及配制溶液时的误差等原因，很难使a与b达到真正意义上的相等,而且影响测定的因素也较多，故使所测结果仍有一定的误差。

2、当a<b (1<ba≤115) 时，N aOH 过量，体系中由于消耗了与CH3COOC2H5等量的N aOH，使体系的电导也会产生很大的变化，而且所需时间也较小，a与b的浓度也可分别控制。实验证明，在所选浓度范围内, 用电导法可较好地测定皂化反应的速率常数。