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正确连接如下图所示的装置进行实验
发布时间：2025-06-01 06:35:13A. 某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：（1）上图装
（1）铁和浓硫酸加热反应生成的 气体为二氧化硫气体，二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，吸收需要防止倒吸，装置图为：
；
（2）利用压强关系进行检验，实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好装置，用酒精灯微热试管，观察导气管F管口处有气泡冒出，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好，
故答案为：向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；导气管F管口处有气泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品红试液褪色，加热恢复原来的颜色，故答案为：品红试液；
ii二氧化硫具有还原性和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+，
故答案为：FeCl3溶液；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+；SO2有还原性；
iii硫化钠中的硫离子具有还原性可以被二氧化硫氧化为单质硫，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：S；SO2有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸具有酸性，使石蕊试液变红色；发生的反应为SO2+H2O?H2SO3，故答案为：石蕊试液；SO2+H2O?H2SO3；
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作，从D管口向试管A中鼓入足量空气，
故答案为：从D管口向试管A中鼓入足量空气；
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，取试液与试管中，加入KSCN溶液变血红色证明铁离子的存在；另取溶液与试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液变蓝色，或加入KMnO4溶液 褪色证明含有亚铁离子；依据检验试剂和检验方法设计实验进行验证，
故答案为：KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液．
B. 为了证明在实验室制备得到的Cl 2 中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．
| （1）实验目的是证明在实验室制备得到的Cl 2 中会混有HCl，所以先制备氯气选②，然后除去氯气中含有水蒸气选择④，再除掉氯气选③，再检验是否含有氯化氢选①，所以相应的装置接口连接顺序为②④③①， 故答案为：②④③①； （2）装置②是制备氯气的发生装置，装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管，还需圆底烧瓶和分液漏斗， 故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗； （3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2 +4HCl（浓）
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
（4）铜和氯气反应生成氯化铜，铜和氯化氢不反应，所以可用来吸收氯气，反应为Cl 2 +Cu
故答案为：Cl 2 +Cu
（5）①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）检验，如试纸不变蓝（或有色布条不褪色），说明已经完全除去， 故答案为：湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）；试纸不变蓝（或有色布条不褪色）； （6）实验室制取有毒的氯气（Cl 2 ）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl 2 +2NaOH═NaClO+NaCl+H 2 O， 故答案为：NaOH；Cl 2 +2NaOH═NaClO+NaCl+H 2 O． |
C. 实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物．实验装置如下图所示．其中A是实验室用草酸（H2C2O
（1）F中发生的是一氧化碳还原氧化铁的过程其产物是铁和二氧化碳，所以此处的现象是红色粉末变黑；
（2）装置中浓硫酸可吸收气体中水，起到干燥气体的作用；装置中的氢氧化钠溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合气体中二氧化碳的作用；装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，起到检验二氧化碳的作用；装置E中的氧化铁在高温下能与一氧化碳反应，起到验证一氧化碳还原性的作用；因此欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，装置的正确连接顺序是：将甲酸受热分解的产物通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，为保证说明此时无二氧化碳存在（排出对反应生成物检验的干扰），加入氢氧化钙溶液进行验证，然后通过浓硫酸进行干燥后，通入氧化铁加热，反应后的气体通过澄清石灰水以验证生成了二氧化碳；结合三装置的特点正确的连接，一般是按长进短出的规律正确连通即可；
（3）B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用；
（5）澄清石灰水能检验E装置反应产物中是否含有二氧化碳，收集燃烧则是处理掉对于的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气；
故答案为：（1）红色粉末变黑；
（2）f→g→e→d→b→c；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽；
（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．
D. 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D，
故答案为：E；C；B；
（2）如果进入B的气体不干燥，FeCl3容易水解，装置C的作用是干燥Cl2，防止FeCl3的水解，
故答案为：干燥Cl2；
（3）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，B中因生成有FeCl3而出现红棕色的烟；用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+，
故答案为：产生红棕色的烟；硫氰酸钾．
E. 某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3
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