㈠ 实验室欲用纯净而干燥的氢气还原氧化铜，可供选择的装置如下，应选出的装置是______，为证明并除去杂质连
实验室制取氢气用③，除去氢气中的氯化氢用①，干燥氢气用④，检验水是否除干净用②，纯净干燥的氢气还原氧化铜用⑥，故应选出的装置为①②③④⑥，证明杂质要先检验水，后检验氯化氢，除杂要先除氯化氢，后干燥，因此装置的连接顺序为：从F出来的氢气通过D进入无水硫酸铜检验水，通过C进入硝酸银溶液检验氯化氢，然后通过H进入浓硫酸干燥水，然后通过E检验水是否除干净．
故答案为：①②③④⑥（F）→（D）（E）→（C）（B）→（H）（G）→（E） |
㈡ 一氧化碳还原氧化铜实验酒精灯叫什么
酒精灯叫加热装置。实验中需要用到两个酒精灯，一个加热氧化铜，还有一个需要处理谨芹实验中的一氧化碳，也叫做尾气处理装置。因为一氧化碳是无色无味有毒的气体桥茄，在实验的过程中，为了防止试管中敏晌察没除净的一氧化碳污染环境使人中毒，所以要点燃酒精灯进行尾气处理。
㈢ 如图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图：（1）实验过程中A处的实验现象是______，发生反应的化学
（1）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，所以A处会看到黑色粉末变红，反应方程式是CO+CuO
| △ | .
㈣ 图为实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置示意图，试回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铜的化学
（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的版化学方程式为：权CO+CuO CO 2 +Cu．
（2）生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸，故会观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气．
因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第②个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，将剩余的一氧化碳作为燃料给氧化铜加热，变废为宝，充分利用能源．
故答案为：（1）CO+CuO CO 2 +Cu；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；②；（4）节约能源． |
㈤ 如图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置图，据图回答：（1）写出图中有标号的各仪器名称
（1）据图可以知道，①是试管，②是铁架台，③是长颈漏斗，④是酒精灯，故填：试管，铁架台，长颈漏斗，酒精灯；
（2）据图可以看出，长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）实验时往大试管A中加入锌粒，应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部，故填：应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部；
（4）实验结束后，要先熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化，故填：熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化；
（5）若试管A发生爆炸，可能原因是没有排尽试管内的空气就开始加热，导致氢气的混合气体发生了爆炸，故填：没有排尽试管内的空气就开始加热；
（6）甲同学实验时没有观察到右边氧化铜变红，可能是装置漏气，没有发生置换反应；而乙同学虽先观察到氧化铜变红，可后来又变成黑色，是因为实验结束后先停止通入氢气，故填：不相同．
㈥ 实验室用CO还原CuO的装置如图所示，试回答下列问题：（1）加热CuO前应先通一会儿CO，这是为了______．（2
（1）若不先通一氧化碳气体，排净玻璃管中的空气，由于该装置中混有空气回，一氧化碳是可燃气体，如果答和空气混合达到一定的极限，就可以爆炸；
（2）在A处观察到的现象是：黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式是 CuO+CO | △ | .
㈦ 实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示： 请回答以下问题：①如用一氧化碳还原氧化铜，
①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG．
②氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式是 H 2 +CuO Cu+H 2 O；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜都能生成铜，故在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是固体由黑色变红色．
③反应前后仪器a中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案为：①D、G；导出CO 2 和CO（或导出气体）；检验CO 2 ，处理CO；
②H 2 +CuO Cu+H 2 O，固体由黑色变红色；
③Ⅰ，因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠． |
㈧ 如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入
（1）氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸或稀盐酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度，
故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
（2）因为氢气的密度比空气小，所以选E装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应，
故答案为：E；
（3）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下，由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，
故答案为：由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止；
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是锌粒溶解，铜质燃烧匙上冒气泡生成氢气，
故答案为：锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生；
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染说明氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O，实验中试管M中是浓氨水，燃烧匙上是固体碱石灰，利用浓氨水遇到碱石灰溶解放热生成氨气，
故答案为：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O；浓氨水；碱石灰．
㈨ 如图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图（仪器代号为A-F），可选择的药品
（1）图中①是铁架台，④是集气瓶．
故答案为：铁架台；集气瓶．
（2）装置A是加热装回置，F收集的答是不易溶于水的气体，氧气不易溶于水，并且可以用加热高锰酸钾的方法制取，化学方程式是：2KMnO4 | △ | .
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