㈠ 利用反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：回答下列问题：（1
选铜、C作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图回为 ；
（答1）在Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ 反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu 2+ ，电解质溶液为含Ag + 离子的溶液，如AgNO 3 ，
故答案为：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu 2+ ；AgNO 3 溶液；
（2）Ag + 得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag + +e-=Ag，应为原电池正极反应，
故答案为：碳棒上出现银白色物质；
（3）正极反应为Ag + +e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108． |
㈡ 请利用氧化还原反应Cu+2FeCl 3 ====2FeCl 2 +CuCl 2 设计一个原电池。
该原电池可设计如下图所示装置。 
㈢ 利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．（1）在框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为_____
（1）由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电内子而被氧化，
电极容反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；比Zn不活泼金属或碳；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．
㈣ 怎么设计2FeCl3和Cu反应的原电池
怎么设计2FeCl3和Cu反应的原电池
（1）根据电池反应式知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C，FeCl3溶液为电解质溶液，其装置图为，故答案为：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
㈤ 据化学反应Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag设计一个原电池装置
电池总反应为
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
设计原电池装置
负极是Cu
正极是石墨
溶液为AgNO3溶液
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㈥ 【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁（橙汁
（1）负正（2）Cu均作正极（3）镁均作负极 （4）方案②中铁作负极，方案③中铁作正极 （5）Mg－2e － =Mg 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑ Mg＋2H ＋ =Mg 2 ＋ ＋H 2 ↑
㈦ 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用
（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e-=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e-=Fe，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
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