实验室海水提溴装置图

A. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 （1）溴在周期表中

B. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于______周

（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br₂和SO₂发生氧化还原反应生成HBr和H₂SO₄，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程．

C. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤④的离子反应方程式为_

（1）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；
（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程；
（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子