两个球形起缓冲作用防倒吸装置

㈠ 盐酸是中学阶段常见的强酸（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有______．

（1）A．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，不易吸收气体，且装置密封，气体体积过大时易发生炸裂，故A错误；
B．吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，具有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
C．吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故C错误；
D．球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故D正确；
E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故E正确；
故答案为：BDE；
（2）（a）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发，浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发，结合A装置可知，浓硫酸的密度比盐酸大，只能是浓硫酸加入到稀盐酸中，则分液漏斗p中装的试剂为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（b）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成，KMnO₄有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，KCl、Cu与HCl不反应；氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b．

㈡ 以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是

B不是有两个球吗，根据连通器原理，是不会很快进入左边的。

㈢ 高一化学，第2题，为什么选BD，解释一下能防止倒吸的原因

A容器密封，气体无法进入，无法吸收气体；
C道理的漏斗放入液体中，无法倒吸作用

B和D是因为导管中容积大的球管，当倒吸时，会使烧杯液面下降，导管口会脱离水面，在重力作用下，就不会继续倒吸了，所以可以防止液体倒吸。

㈣ 如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（） A． B． C．