制备过氧化钙的实验装置图

② 实验室制过氧化钙

2氧化钙+氧气=2过氧化钙

③ 一氧化碳的制取装置图

（1）据图可以看出，①是长颈漏斗，②是玻璃管，③是锥形瓶，④是水槽，⑤是集气瓶，版故填：长颈漏权斗，玻璃管，锥形瓶，水槽，集气瓶；
（2）A中是用于产生二氧化碳，B中是碳二氧化碳反应生成一氧化碳，C中是除去二氧化碳，D中是用排水法收集一氧化碳，故填：产生二氧化碳；生成一氧化碳；除去二氧化碳；收集一氧化碳；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊．

④ 过氧化钙的制备

一、方法
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）
得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
过氧化钙含量的测定原理
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、仪器药品
仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器
药品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、实验步骤
1.过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定
准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
四、注意事项
1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2.抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。

⑤ 如何制取过氧化钙

中文名称： 过氧化钙
英文名称： calcium peroxide
中文名称2： 二氧化钙
英文名称2： calcium superoxide
CAS No.： 1305-79-9
分子式：回 CaO2
分子量： 72.08
理化特性
主要成答分： 含量≥70％。
外观与性状： 白色结晶，无臭无味，有潮解性。
熔点(℃)： 366(分解)
相对密度(水=1)： 2.92
溶解性： 不溶于水，溶于乙醇、乙醚、酸。
主要用途： 用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
健康危害： 本品粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性。口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等。长期反复接触引起皮肤及眼部损害。
燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。
危险特性： 强氧化剂。

⑥ 通过学习，小明学会看多种实验室制取氧气的方法．结合下列装置图，按要求回答问题． （1）实验室制取氧

⑦ 根据CO还原铁的氧化物的实验装置图

1
若装置中有氢氧化钙溶液就是石灰水它变浑浊也可以说明开始反应
2有淡蓝色火焰，因为要燃专尽过量的co以免属造成污染(你没发图我想A处应该是最后一步，如果是的话就没错)
3选4(一是防止以还原的灼热Fe再被氧化二是防止氢氧化钙溶液倒吸炸裂玻璃管，点燃是因为一氧化碳有毒若不燃尽进入空气中会造成污染)
以上是我的答案希望给你帮助。我是很喜欢化学的还是课代表呢。