电解食盐水实验装置图

❸ 电解食盐水的原理是什么

图 4-7 展示了电解饱和食盐水的实验装置，其中U形管内装有饱和食盐水并加入几滴酚酞试液。阳极使用碳棒，阴极使用铁棒。实验中，湿润的碘化钾淀粉试纸放置在阳极附近，并通过直流电源进行电解。观察管内现象及试纸颜色变化。
在食盐水中，氯化钠完全电离，而水分子则微弱电离，形成Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl → Na+ + Cl-
H2O ⇌ H+ + OH-
电解开始后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在阳极，Cl-比OH-更容易失去电子，被氧化成氯原子，氯原子再结合形成氯分子并释放出来。
2Cl- → Cl2 + 2e- (氧化反应)
在阴极，H+比Na+更容易获得电子，因此H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子再结合形成氢分子并从阴极释放出来。
2H+ + 2e- → H2 (还原反应)
由于H+在阴极不断获得电子生成氢气，破坏了附近水的电离平衡。水分子继续电离成H+和OH-，而H+不断获得电子，导致溶液中OH-的浓度相对增加。因此，阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
电解饱和食盐水的总化学方程式如下：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑
这个实验揭示了电解食盐水的基本原理，即通过电解过程，食盐水中的氯离子和氢氧根离子发生氧化还原反应，生成氯气、氢气和氢氧化钠。

❹ 电解饱和食盐水（知道什么回答什么谢谢！）

阴极：有无色气体生成，用试管收集后检验，用点燃的火柴靠近试管口，能听到轻微爆鸣声。结论：阴极产生的气体为氢气。2H++2e-=H2

阳极：有黄绿色气体生成.结论：阳极产生的气体为氯气。2Cl--2e-=Cl2

总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

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图上：1是氢气，2是氯气