⑴ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
⑵ 溴乙烷的制备实验现象
有关溴乙烷的制备实验现象如下： 一.实验现象及过程
1.在加热条件下，NaBr和浓硫酸反应生成HBr，反应方程式为NaBr+H2SO4，NaHSO4+HBr，生成的HBr和乙醇发生取代反应生成C2H5Br，反应方程式为C2H50H+HBr△ C₂H5Br+H20，所以总反应方程式为 C2H50H+NaBr+HzSO4△ NaHS04+C2H5Br+H2O; 2.溴乙烷的沸点38.4℃，乙醇具有挥发性，所以蒸出的气体中含有溴乙烷、乙醇，然后用冰水冷却得到溴乙烷; 
二.制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤 已知溴乙烷的沸点38.4℃检查装置的气密性，向U型管和大烧杯中加入冰水;在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热使其充分反应。
⑶ 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑷ 如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化钠
（1）加入蒸馏水能够稀释浓硫酸，不加蒸馏水，溴化钠会被氧化成红版棕色的溴，出现红权棕色气体，故答案为：出现红棕色气体；
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑸ 研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．（1）圆底烧
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH3CH2OH | △ |
⑹ （12分）实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题： （Ⅰ）用右图所示的装置制取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低浓硫酸的氧化性，减少副反应； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高锰酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰
⑺ 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知
（1）蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠
（2）CH 3 CH 2 OH+HBr=CH 3 CH 2 Br+H 2 O
（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体
（4）C
（5）直导管中有一段水柱(答案合理即可)
（6）吸收HBr等气体，防止大气污染
（7）ABC |
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