放热吸热的实验装置

（1）广口瓶； BC；
（2）2KCl0 ₃ 2KCl+30 ₂ ↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发；
（3）【分析讨论】
①CaC0 ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ 0+C0 ₂ ↑；c；
②HCl+NaHC0 ₃ ═NaCl+H ₂ 0+C0 ₂ ↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；
③澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；
【实验结论】根据实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，说明猜想Ⅲ是正确的；
故答案为：Ⅲ．

Ⅱ 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置

溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置
溶解热测定
实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差异，然后根据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。
物质的溶解：
物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。

Ⅲ 为了探究“物态变化中汽化和液化的吸放热问题”，小强同学设计了如下图所示的实验装置来进行探究。

(1)两个试管中水多少的变化；水沸腾时是否还要继续加热
(2)甲侧：水沸腾时要继续加热，水的质量在减少，温度计的示数不变。
乙侧：水的质量在增加，温度计的示数上升0
(3)汽化吸热，液化放热。

Ⅳ 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓

（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
（3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，
故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，
故答案为：可能是放热反应；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵；
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热．

Ⅳ 如图所示是“探究不同物质的吸热能力”的实验装置．（1）为了得到质量相同的水和煤油，应选用的器材是___

（1）要得到相同质量的水和煤油，需要使用天平测量它们的质量，用烧杯专盛放；
故答案为：天平、属烧杯．
（2）为了比较水和煤油的温度变化情况，应选用的器材是温度计；
故答案为：温度计．
（3）要研究不同物质的吸热能力，需要不同物质吸收的热量相同，所以使用相同的酒精灯给水和煤油加热相同的时间；
故答案为：吸收相等的热量．
（4）实验中，可以观察到煤油的温度升高得较快，这说明了质量相同的水和煤油，吸收相同的热量，升高的温度是不同的；
故答案为：质量相等，热量．
（5）为继续验证不同物质的吸热能力不同，应该停止对煤油加热，而继续对水加热，直到水和煤油的温度变化相同；
故答案为：温度变化．
（6）为了比较不同物质在吸热或放热能力方面的差异，物理上引入了比热容这一概念；
物理学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法．
故答案为：比热容；控制变量法．

Ⅵ 为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：

（1）选用装置Ⅲ为反应装置时，氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中温度升高，气体体积增大，也会产生气泡干扰实验；盐酸加入具支试管里会排出气体，同样会产生气泡干扰了实验；可以选用装置V为反应装置，将氢氧化钠溶液和盐酸加入到小试管中反应，
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，会产生气泡干扰实验；盐酸加入具支试管里会排出气体，会产生气泡干扰实验；选择氢氧化钠溶液与盐酸在装置Ⅴ的小试管中反应；
（2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明反应生成了氢氧化钾，根据KH中氢元素化合价为-1价、水中氢元素+2价可知，反应产物为氢气，反应的化学方程式为：KH+H₂O═KOH+H₂↑；石灰水变浑浊，说明温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，该反应为放热反应，
故答案为：KH+H₂O═KOH+H₂↑；放热；
（3）①往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明该反应为放热反应，放出的热量使脱脂棉剧烈燃烧，
故答案为：放热；
②使用装置Ⅰ证明该反应为放热反应的方法为：在b处接一根导管伸入盛水的水槽里，在试管里进行M与H₂O反应实验，观察到水槽中的导管中有气泡冒出，
故答案为：在b处接一根导管伸入盛水的水槽里，在试管里进行M与H₂O反应实验，观察到水槽中的导管中有气泡冒出；
③KO₂与水反应反应生成氢氧化钾和氧气，KO₂中氧元素化合价为-

1

2

价，生成1分子氧气化合价至少升高1价，变成H₂O中的-2价化合价降低了：

3

2

价，最小公倍数为

3

2

，即：KO₂+H₂O═KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，根据参与氧化还原反应的氧原子可知，KO₂的计量数为：（

3

2

×2+1）×

1

2

=2，根据钾原子守恒可知：氢氧化钾的计量数也是2，即：2KO₂+H₂O═2KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，各项同时扩大2倍可得：4KO₂+H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，再根据反应前后氧原子质量守恒配平反应物水的计量数：4+3×2+1-2×4=4，配平后的化学方程式为：4KO₂+4H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，整理得：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
故答案为：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑．