（1）BC或BE（2）AC或AD
（3）CaCO
3 + 2HCl=CaCl
2 + H
2 O + CO
2 ↑ B、D
（4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭版，权证明满了
F. 结合如图所示的实验装置，回答有关问题：（1）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之
（1）用锌来粒和稀硫酸制取氢气不源需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氢气的密度比空气大且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；这种制取气体的方法不需加热，属于固液常温型，故选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
（4）证明二氧化碳与水反应，可将气体通过石蕊溶液观察是否变红，若从a端通入，二氧化碳不能进入石蕊溶液，则无法证明；
（5）检验CO2是否收集满的方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
故答案为：
（1）BC或BE；
（2）AC或AD；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BD；
（4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
G. 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断EFEF段化学反应速率最
（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，随着反应的进行，反应生回成的气体越来越多，答FG段收集的气体最多，
故答案为：EF；FG；
（2）开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小，
故答案为：温度；浓度；
（3）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误；
E．降低温度，反应速率减小，故E正确．
故答案为：ACE．
H. 小郭同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，可选择下图简易启普发生器作为发生装置。实验前检查该装置气密性的
1水没过漏斗底部
2漏斗内部形成水珠
I. 稀盐酸与锌反应制取氢气实验过程.速速回答.
实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气,现在欲制取干燥的氢气,需要通入（ 浓硫酸 ）来吸收氢气中的水蒸气,请结合上题思考,除了水蒸气外,氢气中还可能有杂质,可用（ 氢氧化钠 ）溶液去除该杂质,反应的化学方程式（ HCl+NaOH=NaCl+H2O ）
J. 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速
（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，内所以是EF段；根据图象斜容率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF段；EF段；
（2）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；
故答案为：ACE；
（3）因V=
=
=7.0ml?min
-1，故答案为：7.0．