2. 拉瓦锡研究空气成分实验装置的作用
啊！曲颈瓶或你抄所谓的直颈瓶袭（假设有那种瓶子）都可以，但只要瓶子末端有弯管即可，瓶子末端弯管的目的是容易被钟罩扣住，若是直管，钟罩内气体不易密封，就无法测定氧气量的变化了。学校演示实验一般都用水槽代替汞槽，因为汞易挥发，在实验室用汞会产生污染，用水代替汞也可观察到钟罩内液面上升，所以此实验可以用水代替汞。但拉瓦锡之所以用汞因为钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显啊，还有拉瓦锡的时代对汞的污染意识远不如现在强烈啊。
反应前，钟罩内压强和外界大气压相同；反应后，钟罩内压强小于外界大气压，所以，外界大气压将汞从钟罩外压入钟罩内，且汞进入钟罩的体积等于钟罩内被反应的氧气量，恰好等于钟罩内原气体的1/5。
3. 拉瓦锡测定空气成分的实验是什么
法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。
19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。人们已能精确测量空气成分。
4. 测定空气成分的实验
测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶芹肆败于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧雹穗气的体积含量。
简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。
测定空气成分的实验的注意事项：导气管中要事先加入水，要不导管中的空气会进去。还要先检查装置气密性。红磷要过量嫌颤，要不氧气消耗不完。要等红磷燃烧完全或是熄灭，再开导管。试验完成后要处理废气，不要用手直接触摸集气瓶。
5. 实验室制取氧气的发生装置、收集装置是什么
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。
一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。
制取时的装置装配要求：
1、做实验之前需要检查装置的气密性。
2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。
3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
4、铁夹应夹在离管口约1/3处。
5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。
6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。
二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。
收集装置的具体事项：
1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。
2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。
(5)证明空气是物质的实验装置扩展阅读
制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：
排空气法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
