❶ NO和NO2的实验室制法和注意事项
气体名称：一氧化氮
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
❷ 下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：
可能的现象是：水进入至试管容积约( 2/3) 处。
原因：NO2溶于水，气体体积减少了( 1/3 ) 。
操作专2：松开拇指。
可能的现象是：试属管内的无色气体变成( 红棕) 色。
原因：生成的气体被空气中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。
可能的现象是：气体由(红棕）色变为（无）色。
原因：（NO2）又溶于水。
操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。
可能的现象是：紫色石蕊试液变（红）色，溶液呈（酸）性
❸ 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝
（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2
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