摩尔气体常数的测定实验装置漏气

『壹』 摩尔气体常数的测定

装置的漏气会影响试验的准确性,如果你实验所测的气体比空气的分子量小的话,那实验结果将会偏大,反之依然.

『贰』 摩尔气体常数的测定中为什么两次检漏都很重要

装置气密性不严将直接导致测量结果的偏差
摩尔气体常数测定是根据理想气体状态方程作为依据的，对一定量的气体，在一定的温度和压力下只要测出所占体积即可计算出摩尔气体常数。如果装置漏气，那么待测气体中将混入空气，如果待测的气体比空气的分子量小的话,那实验结果将会偏大,反之依然.

『叁』 测定气体摩尔常数实验,检漏的原理

测定气体摩尔常数实验，检漏的原理：在水准瓶中加入适量的水。将水准瓶微微上下移动，使水准瓶和量气管两个液面在同一水平面上，且应在0刻度附近。

塞紧支管试管上的胶塞。将水准瓶下移约在量气管30刻度左右，此时可见量气管的液面下降，但下降一小段就不再下降。继续观察几分钟，确认液面不再下降，说明实验装置漏气，可以接续下面操作。

方程

气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。

当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。

『肆』 气体常数实验中检验装置气密性原理是什么

用手捂和微微加热都是想让容器内的空气受热膨胀,气体膨胀后容器内的压强就增大,容器专内外产生了压强属差,气体就从气压高的地方流向气压低的地方.导管插在水中,若装置气密性良好的话,当气体从容器内望外流的时候就可以看到导管口有气泡.

你说的那个上升不上升的问题也是由于压强差而产生的.导管插在密闭容器中,当容器内的气压增大(温度声高气压增大),就会压着容器内的液体顺着导管向上流.因为要平衡容器内的压强就得增大容器内气体的体积.体积越大,温度越低,压强越小.

以上两中方法都是依据物理的压强差原理检验的气密性.若用化学的方法,就只能具体情况具体分析了

比如,检验输送氨气的管道是否气密,可以用湿润的红色石蕊试纸检验,若湿润的红色石蕊变成蓝色,则有气体泄露.

化学检验的方法还有很多,但大多是有针对性,是利用物质独特的性质去鉴别检验的,不可泛泛而谈的.

『伍』 在测定摩尔气体常数实验中，如何检测气压计是否漏气,依据是什么

在水准瓶中加入适量的水。将水准瓶微微上下移动，使水准瓶和量气管两个液面在同一回
水平面上，且应在0刻度答附近。塞紧支管试管上的胶塞。将水准瓶下移约在量气管30刻度左右，此时可见量气管的液面下降，但下降一小段就不再下降。继续观察几分钟，确认液面不再下降，说明实验装置漏气，可以接续下面操作。（若液面继续下降，甚至降到水准瓶的高度，说明实验装置漏气，须查明原因并改正后方能接续下面操作）。

水准瓶和量器管相通，气压相同，如果装置不漏气，则两液面应该保持近似持平。

『陆』 气体常数的测定先调水平读数还是先检测装置是否漏气

装置漏气将造成摩尔气体常数的测量结果偏小 n=V/22.4 V减小 n也随之减小

『柒』 摩尔气体常数的测定 为什么要检查装置气密性

利用容器内外气体的压力差检查有无泄漏。

气密性检验需用气密性检测仪，它是专门应用于对腔体机械产品进行密封性检测的装置。主要用于汽车发动机、变速箱、车桥、水箱、油箱等对容腔有密封要求的生产中。气密性检测仪采用嵌入式控制的智能化设计，可自动完成测试程序，并对检验结果进行自动判别。

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检测方法

在气瓶内工作压力为20MPa条件下，进行压缩天然气系统泄露试验。试验时应使用中性发泡液涂覆在整个被检测部位的表面上，观察至少1min，所检测的区域应无气泡产生。

试验装置应具备有效控制施力的设施，同时水平施力机构在垂直方向高度无极可调；应适应不同车型及各种气瓶的不同安装形式；应能记录并自动显示力及位移数据，且能自动绘制“力一位移”的关系曲线。

对被试件施力，当达到设定值时，自动停止施力，并实时记录力和位移数据，绘制“力一位移”的关系曲线。

在上、下、前、后、左、右六个方向上承受8倍于充满额定工作压力的压缩天然气气瓶重力的静力时，气瓶与固定座的固定点相对位移不大于13mm。

『捌』 摩尔气体常数的测定实验七 装置漏气将造成怎样的误差

n=V/Vm => Vm=V/n
那你漏气了V就小了 n还是取1mol的话 Vm不就小了吗···

『玖』 气体常数测定实验中,反应后,可能会有部分水从漏斗中溢出,对实验是否有影响为什么

有影响。水从水平漏斗中溢出会使测量的氢气体积偏大，最终造成测量结果偏大。

摩尔气体常数测定的注意事项：

（1）反应过程中实验装置不能漏气。

（2）金属表面氧化物要除净。

（3）记录液面读数时，量气管和漏斗的液面要在同一水平面。

（4）反应过程中，从量气管压入漏斗的水不能多，不要使水从漏斗中溢出。

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摩尔气体常数其值大约为8.314472J/(mol·K），与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量。

但当用于理想气体定律时，通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为阿伏伽德罗常数）。

理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。