A. 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蚂槐荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，
故答案为：还原性；5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O；
（2）假设一：全部是氧化亚铁；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
故答案为：全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
（3）闷渣友实验步聚：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．现象与结论：若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
故答案为：加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
（4）通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失梁基去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：FeC2O4?2H2O
| △ | .
B. 草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的
(1)还原性；0.6
(2)将装置A中的试管口改为向上倾斜
(3)①除去晶裂御旁体分解产生的CO 2 ；F中粉末变红，晶体分解产生的CO 2 已被除去，但G中的澄清石灰水仍变浑浊
②气密性；F
③ 待装置A中的试管冷却后，取下试肆橡管，向试管中加入稀硫酸，若有气拆乎泡产生，则说明FeO被CO还原生成了单质铁 |
C. 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如下装
（1）装置图分析可知，装置A是生成氮气的发生装置，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查；
故答案为：检查装置气密性检查；
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差；
故答案为：用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；使分解产物全部通过后面的装置，充分反应；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧者历化碳生成可以利用装置F中澄清石灰水不变浑浊，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过I澄清石灰水变浑浊；结晶水合物分解生成水蒸气，在CD间加一个成无水硫酸铜的干燥管证明水的生成，将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解，固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁；
故答案为：CO2，F中不出现浑浊，I中出现浑浊（吵昌H内固体变红）；在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；FeO；
（4）上述实验分析，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，判断为氧化亚铁的质量，计算得到铁元素物质的量= =0.04mol，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g是一氧化碳还原氧化铜反应前后质量变化，结合化学方程式计算反应的一首碰搜氧化碳物质的量， CuO+CO=Cu+CO 2，△m 1mol 16g 0.04 0.64g 结合元素守恒铁元素物质的量为0.04mol，7.2g样品物质的量为0.04mol，摩尔质量= =180g/mol，依据FeC 2O 4?nH 2O计算得到n=2，生成一氧化碳物质的量为0.04mol，氧化亚铁物质的量为0.04mol，水的物质的量为0.08mol，结合氧化还原反应电子守恒计算得到二氧化碳物质的量为0.04mol，反应的化学方程式为：FeC 2O 4?2H 2O | △ | .
D. 水合草酸亚铁的制备及性质分析——体验研究物质一般过程
项目8:水合草酸亚铁的制备及性质分析——体验研究物质一般过程
任务一:水合草酸亚铁的制备。
任务二:水合草酸亚铁的组成测定。
任务三:水合草酸亚铁分解产物的研究
（有了项目主题后，任务的拆解是有简单到复杂，层层递进的。从理想简单实验到复拦纤杂体系实验，再到理论认知任务。）
确定好任务后，确定项目意图。（通过水合草酸亚铁的制备及性质分析，学会从物质体系，操作体系分析物质制备，掌握定性及定量检测的方法及原理，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。）
这是项目意图，就是做项目式学习的目标，有知识目标（物质制备和检测方法及原理，也有能力目标，科学探究与创新意识。）
下一个环节就是确定项目学习目标:书写这一块就要注意和项目意图结合在一起，项目意图的再具体:1.设计水合草酸亚铁的制备实验，提高实验设计与分析能力。2.通过定性研究草酸亚铁晶体的分解产物，建构物质检验的一般模型。3.通过定量研究分草酸亚铁晶体的分解产物，掌握定量检测的核心研究思路，强化定量研究的观念。（这一块主要是给学生明晰的，所以没有谈到具体达到什么素养能力，而是具体可操作的知识。）
项目导引，因为锂离子电池的原材料是水合草酸亚铁。在项目导引春竖中，主要介绍了锂离子电池的功能和应用，这是项目背景。有一些项目导引讲任务拆解成具体的活动呈现出来。
任务一:水合草酸亚铁的制备
活动:利用所给信息设计FeC2O4.xH2O制备方案（活动设计并非很高大上，但绝对是问题核心。）
依据活动设置【交流研讨】【知识链接】【方法导引】等栏目，如果是项目式学习文本，要有结论出现。每个活动下的交流研讨等类似解决一个问题，解释会提问好几个问题。
例如利用所给信息，选择制备试剂——请结合所给数据判断该转化方案的可行性——制备得到的水合草酸亚铁如何进行分离提纯？——水洗后，为了加快固体表面水分蒸干，可采取什么操作？
这些都是活动下以【交流研讨】扒衡大形式呈现出来的。充分体现了教师引导，学生深度参与的课堂状态。
任务二:水合草酸亚铁的组成测定
活动1.定性检测FeC2O4.xH2O中亚铁离子和草酸根离子。
【交流研讨】教师给出试剂，检验FeC2O4.xH2O中的亚铁离子和草酸根离子。
【交流研讨】为什么不能直接用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子？
【交流研讨】FeC2O4.xH2O难溶于水，溶于稀酸，溶解时为什么用稀盐酸而不是稀硫酸呢？
活动2.定量测定FeC2O4.xH2O的化学式
【交流研讨】如何用滴定法确定FeC2O4.xH2O的化学式？分析思路——具体操作——得出推断
任务三:水合草酸亚铁分解产物的研究。
活动1:研究草酸亚铁晶体热分解的气体产物
【查阅资料】产物是水，二氧化碳，一氧化碳
【交流研讨】装置设计时应该考虑那些问题
确定检验顺序——排除干扰因素——药品选择——安全绿色
【交流研讨】气体产物的检验顺序是怎样的？应当选择什么试剂？
【交流研讨】某同学设计所示装置，这套装置的明显缺陷是什么？
【交流研讨】实验时，为何要先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃氧化铜处的酒精灯？
【交流研讨】如何定量测定草酸亚铁晶体分解的气体产物，该装置还可以如何改进？
活动2:研究草酸亚铁晶体热分解的固体产物
【交流研讨】假设固体产物是什么？
【交流研讨】设计实验方案验证假设一
固定检验的一般流程:固体——形成溶液——离子检验
结合固体检验流程与思路可确定最终实验方案。
活动3.水合草酸亚铁分解产物的研究。
【交流研讨】FeC2O4.xH2O受热分解时，和固体质量随温度变化的曲线，写受热分解方程式。
以质量不变为研究对象——根据比例求出摩尔质量M。这就是水合晶体热重曲线分析思路。
【交流研讨】学生得出结论，讨论结论。
最后梳理项目
制备——物质性质、反应原理、溶液环境
定性研究——物质检验，离子检验
定量研究——质量法，气体法，滴定法
拓展研究——理论猜想，实验探究，得出结论
最后有一个项目检测，有很多方法，例如纸笔测验，素养表演，实体产品，思维产品等都可以。
E. ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在
（1）Fe 2 C 2 O 4 FeO（2） Fe 2 C 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O （3） 防止FeC 2 O 4 在加热过程中被空气中的氧气氧化。 Fe 2 (SO 4 ) 3 ·9H 2 O （4）50%
F. 草酸亚铁晶体热分解产物是水、CO2、CO，利用下列装置检验气体产物。受热分解装置应该怎么画啊
G. 草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料
【实验步骤】：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故答案：①检查气密性④关闭弹簧夹a
【实验分析及数据处理】：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色，装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量旁郑为分解后生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）答案：水2
（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质，故（2）答案：CO
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（3）答案：CO2
（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g，
则其中Fe元素质量为
7.2g× ×100%=2.8g …（1分） 又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g， ∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g…（1分） 设此黑色物质的化学式为FeaOb，则州槐 ＝ 得 ＝ ∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO 故（4）答案：FeO （5）A在B草酸亚铁加热分解得装置前，故（5）答案：排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化 （6）草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物：FeO、CO 2、CO、H 2O，故（6）答案： FeC 2O 4?2H 2O | 300℃ | .
H. 草酸亚铁晶体(FeC 2 O 4 ﹒2H 2 O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化
（1）未进行尾气处理（2）乙（3）干燥气体黑色固体变成红色 （4）将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸（5）NaOH （6）①FeC 2 O 4 ?2H 2 O |
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