1. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，考虑生成物应该是氢气和铁的氧化物，还原剂的判定方法是与氧结合的物质，这里就是铁，氧化剂是失去氧的物质，这里是水．故答案为：3Fe+4H2O
| 高温 | .
2. 还原铁粉与水蒸气的反应实验装置
实验抄室主要用以下两款装置来完成该实验。
3. 如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁
（1）根据装置图中仪器形状和用途判断仪器名称为球形干燥管，烧瓶中加入碎瓷片防止加热暴沸，
故答案为：球形干燥管，碎瓷片；
（2）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，甲中导气管位置错误，排水量气不能排除水，不可以测量生成氢气的体积，乙丙丁都可以利用装置测定生成气体的体积，
故答案为：A，B，甲；
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，生成的气体是氢气，物质的量为0.002mol，依据反应的化学方程式得到反应铁的质量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，则铁粉的转化率为
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，铁粉的转化率= ×100%=8.4%，
故答案为：8.4%；
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化分析铁离子的存在，铁离子遇硫氰酸钾溶液会变血红色；铁剩余会在溶液中和铁离子反应生成亚铁离子，依据溶液颜色分析离子存在，血红色说明一定含三价铁离子，不变血红色，不能证明一定不含有铁离子；
| 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案为： | 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
4. fe与水蒸气反应用哪些装置
从左到右，
铁架台，酒精灯，石棉网，圆底烧瓶（水），导气管，大玻璃管（两端橡胶塞，装铁粉）
再就是干燥装置和气体收集装置。
5. 下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。 （1）写出该反应的化学方程式_____________________________
（1）3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 （2）可能的原因：①产生的H 2 太少，②水蒸气过多 改正措回施：①增加还原铁粉的用答量，②控制烧瓶加热温度，避免产生大量水蒸气。（或增加干燥剂的用量） （3）可行。Na 2 CO 3 ·10H 2 O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。
6. 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置
（1）铁与水蒸气生成氢气，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，故答案为：①爆鸣声；
②铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） | 高温 | .
7. 急！铁和水蒸气反应的实验装置（方法越多越好）
http://www.foodmate.net/4images/3/2/94131.html
http://iask.sina.com.cn/b/7153460.html?from=related
http://chem.cersp.com/HXJS/200710/4216.html
希望对你有所帮助。
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